Химия

Термической диссоциации подвергаются соли неустойчивых (или летучих) кислот и соли аммония. Однако только газообразные продукты разложения получаются из солей аммония, которые разлагаются без твердого остатка, причем кислотная составляющая соли дает дополнительное количество газообразных продуктов. Такими солями могли быть

$NH_4C1, (NH_4)_2CO_3, NH_4HCO_3, (NH_4)_2S, NH_4F, NH_4Br$ и др.

Из уравнений термической диссоциации этих солей

1) $NH_4Cl = NH_3 + HCl$,
2) $(NH_4)_2CO_3 = 2NH_3 + H_2O + CO_2$,
3) $NH_4HCO_3 = NH_3 + H_2O + CO_2$,
4) $(NH_4)_2S = 2NH_3 + H_2S$

следует, что только соли (3) и (4) при разложении дают 3 моля газообразных продуктов на 1 моль взятой соли. Из сопоставления молекулярных масс этих солей с указанной в условии задачи вытекает, что неизвестной солью может быть $NH_4HCO_3$. Поведение этого соединения в указанных реакциях описывается уравнениями:

а) $NH_3 + CO_2 + H_2O = NH_4HCO_3$ (в растворе),
б) $NH_4HCO_3 \overset {t^{\circ}}{=} NH_3 + H_2O + CO_2$,
в) $NH_4HCO_3 \underset {H_2O}{\rightleftharpoons} NH^{+} + HCO_3^{-}$; $HCO_3^{-} \rightleftharpoons H^{+} + CO_3^{2-}$,
г) $NH_4HCO_3 + HCL = NH_4Cl + H_2O + CO_2$; $2NH_4HCO_3 + Н_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4 + 2Н_2О + 2СO_2$.