Химия
8 класс
Вопрос
Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагируют.
Ответ
Напишем уравнения протекающих реакций:
NaH+H2O=NaOH+H2↑; (1)
CuO+H2t=Cu+H2O. (2)
Определяем массу и количество вещества воды, учитывая, что плотность воды равна 1 г/мл:
m=ρV;
m(H2O)=1г/мл⋅6,07мл=6,07г;
n=mM;
n(H2O)=п(NULL,07г18г/моль=0,337моль.
Определяем массу и количество вещества оксида меди(II), содержащегося в минерале.
По уравнению (2) n(CuO)=n(H2O)=0,337моль;
m=nM;
m(CuO)=0,337моль⋅80г/моль=26,96г.
Рассчитываем массовую долю CuO в минерале:
w(CuO)=m(CuO)m(минерала)⋅100 %
w(CuO)=26,96г40г⋅ 100 % = 67,4 %
Ответ: w(CuO)=67,4 %.