Химия

В кислороде оба металла сгорают однозначно:

$2Mg + O_{2} = 2MgO, 3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4}$.

Пусть магния было $x$ моль, железа $y$ моль, тогда масса смеси

$24x + 56y = 6,24 : 2 = 3,12$;

масса продуктов сгорания

$40x + \frac{232}{3}y = 4,72$.

Решая систему уравнений, находим

$x = 0,06$ моль магния;
$y = 0,03$ моль железа.

В воздухе магний частично реагирует с азотом, образуя нитрид магния:

$2 Mg + O_{2} = 2MgO, 3Mg + N_{2} = Mg_{3}N_{2}$;
$3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4}$

Пусть с азотом прореагировало $z$ моль магния, а с кислородом ($0,06 - z$) моль магния; тогда массу продуктов сгорания можно выразить следующим образом:

$4,52 = \underbrace{(NULL,06 - z)}_{MgO} 40 + \underset{Mg_{3}N_{2} }{ \frac{z}{3} \cdot 100} + \underbrace{ \frac{232}{3} \cdot 0,03 }_{Fe_{3}O_{4} }$;

отсюда $z = 0,03$ моль.

Из 0,03 моль машин образуется 0,01 моль нитрида магния, а из него под действием щелочного раствора выделяется 0,02 моль аммиака:

$\underset{0,01 \: моль}{Mg_{3}N_{2}} + 3H_{2}O = 3 Mg (OH)_{2} + \underset{0,02 \: моль}{2NH_{3}} \uparrow$

Объем аммиака $V = 0,02$ моль $ \cdot 22,4$ л/моль $ = 0,448$ л (н. у.).