Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

В стальной сосуд емкостью

$2500 см^3$ поместили 1,48 г алифатической монокарбоновой кислоты. Затем туда ввели

$2000 см^3$ кислорода, измеренного при нормальных условиях. После поджигания кислота полностью сгорела. После реакции давление внутри сосуда при температуре

$200^{\circ} С$ составило 1644 мм рт. ст. а. Напишите уравнение реакции сгорания. б. Установите название кислоты и напишите формулы ее возможных изомеров. (При вычислениях пренебречь объемом взятой кислоты.)

Сгорание алифатической карбоновой кислоты происходит по уравнению

$C_nH_2nO_2 + (1,5n - 1)O_2 - nCO_2 + nH_2O$ .

При

$200^{\circ} С$ все продукты сгорания находятся в газообразном состоянии

$V_0 = \frac{pVT_0}{p_0T} = \frac{1644 \cdot 2500 \cdot 273}{760 \cdot 473} = 3120 см^3$ .

Изменение объема в пересчете на нормальные условия составило

$3120 - 2000 = 1120 \: см^3 = 1,12$ л.

По уравнению реакции 1 моль кислоты реагирует с

$(1,5n - 1)$ моля

$O_2$ , образуя

$2n$ молей газообразных продуктов.

$\Delta V = 2n - [1 + (1,5n - 1)] = 0,5n$ .

1 моль (

$14n + 32$ ) г дает изменение объема

$22,4 \cdot 0,5n$ л,
7,4 г - 1,12 л,

$(14n + 32) \cdot 1,12 = 7,4 \cdot 0,5 n \cdot 22,4$ ,

$14n + 32 = 7,4 \cdot 0,5n \cdot 20$ ,

$14n = 42, n = 3$ .

Исходная кислота содержала 3 атома углерода

$C_3H_6O_2$ , т. е. представляла собой этанкарбоновую (пропановую, пропионовую) кислоту

$C_2H_5 - COOH$ . Ее изомерами будут сложные «эфиры

$HCOOC_2H_5$ и

$CH_3COOCH_3$ , а также оксикар-боннльные или циклические соединения, например

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами:

$C_{2}H_{4} + H_{2} \rightarrow C_{2}H_{6}$ . Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию

$C_{2}H_{4}$ увеличить в 2 раза и повысить температуру на

$30^{ \circ } С$ . Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

8 класс Химия Средняя

1,76 г сульфида металла, имеющего формулу

$MeS$ (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 29,4%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34,5%. При охлаждении пого раствора выпало 2,9 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23,0%. Установите формулу кристаллогидрата.

8 класс Химия Средняя

При сгорании 9,2 г гомолога бензола образовалось 17,05 л

$CO_{2}$ . Объем измерен при давлении 100 кПа и температуре

$20^{ \circ } С$ . Определите формулу гомолога бензола.

8 класс Химия Средняя

Какие вещества будут находиться в растворе после полного электролиза нитрата меди(II) с инертными электродами, если после отключения электрического тока электроды на короткое время оставили в растворе?

8 класс Химия Средняя

На 0,4 г смеси опилок магния, алюминия и меди подействовали разбавленной соляной кислотой и получили 358,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Известно, что из такого же количества смеси можно получить 0,05 г окиси меди. а. Вычислите процентный (по массе) состав смеси. б. Каким образом из исходной массы можно выделить медь в виде окиси меди? Напишите соответствующие уравнения реакций и объясните план получения окиси меди. Для атомных масс принять целочисленные значения:

$Cu$ - 64.

8 класс Химия Средняя

После растворения 22,4 г смеси меди и оксида меди (II) в 500 г 80%-ной серной кислоты масса раствора стала равной 516 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

8 класс Химия Средняя

Над окисью алюминия при температуре около

$300^{\circ} C$ пропустили 4,6 г паров этанола. Объем газов после реакции при температуре

$200^{\circ} C$ и давлении 1130 мм рт. ст. составил 4180 см^3. а. Напишите уравнение происходящей реакции. б. Вычислите состав газов, выделившихся после реакции (в процентах по объему). в. Определите, какая часть этанола (в процентах) вступила в реакцию.

8 класс Химия Средняя

Через озонатор пропустили кислород, полученный при разложении бертолетовой соли массой 24,5 г, при этом 5 % кислорода превратилось в озон. Определите состав озонированного кислорода.

8 класс Химия Средняя

Масса образовавщигося осадка при смешивании 30 мл 8 %-ного раствора ацетата серебра (

$\rho = 1,04 г/мл$ ) и 24 г 10 %-ного раствора

$H_{2}S$ ?

8 класс Химия Средняя

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ:

$NaCl$ ,

$NaNO_3$ ,

$Na_2CO_3$ ,

$Na_2SO_4$ ,

$Na_2SO_3$ ,

$NaBr$ ,

$NaNO_2$ ,

$CH_3COONa$ ,

$Na_3PO_4$ или

$Na_2S_2O_3$ . Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной

$H_2SO_4$ , 2 н. раствором

$HCl$ , 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.

8 класс Химия Средняя