Химия

Выбираем образец смеси массой 100 г. Рассчитываем массу кислорода в смеси:

$\omega (O) = \frac{m(0)}{m(смеси)} \cdot 100 \text{ % }$;
$m(O) = \frac{64 \cdot 100}{100} = 64 г$.

Масса углерода в составе смеси равна разнице масс образца и кислорода:

$m(C) = m(образца) - m(O)$;
$m(C) = 100 г - 64 г = 36 г$.

Определяем количество углерода в газовой смеси:

$\nu (C)= \frac{m(C)}{M(C)}; \nu (C) = \frac{36}{12} = 3 моль$.

Количество вещества в образце равно количеству углерода и сумме количеств $CO$ и $CO_{2}$:

$\nu (образца) = \nu (C)$;
$\nu (образца) = \nu (CO) + \nu (CO_{2})$.

Из этого следует, что

$\nu (CO) + \nu (CO_{2}) = 3 моль$.

Если обозначить количество $CO$ в смеси $x$, тогда количество $CO_{2}$ в смеси равно $(3 - x)$.

Выражаем массы оксидов углерода в смеси:

$m(CO) = \nu (CO) \cdot M(CO); m(CO) = x \cdot 28$;
$m(CO_{2}) = \nu (CO_{2}) \cdot M(CO_{2}); m(CO_{2}) = (3 - x) \cdot 44$.

Масса образца равна сумме масс оксидов углерода и составляет 100 г:

$m(CO) + m(CO_{2}) = 100 г$.

Подставляем в уравнение значение масс оксидов:

$x \cdot 28 + (3 - x) \cdot 44 = 100$.

Решаем уравнение:

$x = \nu (CO) = 2 моль$.

Рассчитываем массу $CO$:

$m(CO) = \nu (CO) \cdot M(CO); m(CO) = 2 \cdot 28 = 56 г$.

Определяем массовую долю $CO$:

$\omega (CO) = \frac{m(CO)}{m(смеси)} \cdot 100 \text{ % }$;
$\omega (CO) = \frac{56}{100} \cdot 100 \text{ % }$.