Химия

Напишем уравнение диссоциации электролита:

$K_{2}SO_{4} = 2K^{+} + SO_{2}^{2-}$.

По массе соли находим количество вещества ($n_{общ}$) в 1 л раствора:

$n = \frac{m}{M}; n_{общ}(K_{2}SO_{4}) = \frac{34,8 г}{174 г/моль} = 0,2 моль$.

Если бы соль диссоциировала полностью, то, судя по уравнению диссоциации сульфата калия, образовалось бы 0,4 моль ($0,2 \cdot 2$) ионов калия и 0,2 моль сульфат-ионов. По условию задачи концентрация ионов калия в растворе составляет 0,38 моль, значит, сульфат-ионов в 2 раза меньше - 0,19 моль. Следовательно, не весь сульфат калия продиссоциировал:

$n_{дис} = 0,19 моль$.

Рассчитываем степень диссоциации:

$\alpha = \frac{0,19}{0,2} = 0,95 (95 \text{ % })$.
Ответ: $\alpha = 95 \text{%}$.