Химия

Записываем уравнение диссоциации азотистой кислоты:

$HNO_{2} \leftrightarrow H^{+} + NO_{2}$.

Определяем количество диссоциированных молекул азотистой кислоты в растворе. Согласно уравнению диссоциации

$\nu_{дис}(HNO_{2}) = \nu(NO_{2}); \nu_{дис}(HNO_{2}) = 0,3 моль$.

Общее количество азотистой кислоты в растворе равно сумме количеств диссоциированных и недиссоциированных молекул кислоты:

$\nu_{о6щ}(HNO_{2}) = \nu_{недис}(HNO_{2}) + \nu_{дис}(HNO_{2})$;
$\nu_{о6щ}(HNO_{2}) = 1 + 0,3 = 1,3 моль$.

Рассчитываем степень диссоциации азотистой кислоты:

$\alpha(HNO_{2}) = \frac{ \nu_{дис}(HNO_{2})}{ \nu_{общ} (HNO_{2})} \cdot 100 \text{ % }$;
$\alpha(HNO_{2}) = \frac{0,3}{1,3} \cdot 100 = 23$ %.