Химия

Напишем уравнение реакции:

$C_{6}H_{5}NH_{2} + HBr \rightarrow C_{6}H_{5}NH_{3}Br$.

Находим массу анилина, оставшегося после реакции:

$m(р-ра) = V \rho ; m(р-ра) = 200 мл \cdot 0,98 г/моль = 196 г$;
$m_{ост}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = 196 г \cdot 0,031 = 6 г$.

Находим массу и количество вещества прореагировавшего анилина:

$m_{реаг}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = m_{исх}(C_{6}H_{5}NH_{2}) - m_{ост}(C_{6}H_{5}NH_{2})$;
$m_{реаг}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = 15,3 г - 6 г = 9,3 г$;
$n_{реаг}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = \frac{9,3 г}{93 г/моль} = 0,1 моль$.

По уравнению определяем количество вещества бромоводорода и находим его объем:

$n(HBr) = n_{реаг}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = 0,1 моль$;
$V = V_{m}n; V(HBr) = 22,4 л/моль \cdot 0,1 моль = 2,24 л$.
Ответ: $V(HBr) = 2,24 л$.