Химия

Выражаем скорость реакции до увеличения давления:

$v_{1} = k \cdot c_{1}(A)) \cdot c_{1}(B))$.

Принимаем $c_{1}(A) = a; c_{1}(B) = b$. Тогда $v_{1} = k \cdot a \cdot b$.

Увеличение давления приведет к уменьшению объема газов, к увеличению их концентрации и соответственно к увеличению скорости реакции. Скорость реакции после увеличения давления выразим следующим образом:

$v_{2} = k \cdot c_{2}(A) \cdot c_{2}(B)$.

При увеличении давления в 2 раза объем газовой смеси уменьшится также в 2 раза (согласно закону $P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}$). Следовательно, концентрация веществ возрастет в 2 раза.

Таким образом,

$c_{2}(A) = 2c_{1}(A) = 2a, c_{2}(B) = 2c_{1}(B) = 2b$.

Тогда

$v_{2} = k \cdot 2a \cdot 2b$.

Определяем, во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении давления:

$\frac{v_{2}}{v_{1}} = k \cdot 2a \cdot \frac{2b}{k} \cdot a \cdot b = 4$.

Скорость реакции возрастет в 4 раза.