Химия

8 класс
Вопрос
Сколько граммов воды образуется при реакции 5,0 г водорода с 50,0 г кислорода?
Ответ


Запишем уравнение реакции:

$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$.

В случае, если количества веществ не соответствуют уравнению реакции, расчет необходимо проводить по тому веществу, которое находится в недостатке, т.е., первым заканчивается в результате реакции. При определении избытка-недостатка необходимо учитывать коэффициенты в уравнении реакции.

Найдем количества исходных веществ: $\nu (H_{2}) = \frac{5,0}{2} = 2,5 моль, \nu (O_{2}) = \frac{50,0}{32} = 1,56 моль$. Хотя количество водорода больше, чем кислорода, тем не менее водород находится в относительном недостатке, т.к. для реакции с 1,56 моль кислорода необходимо $1,56 \cdot 2 = 3,12 моль$ водорода, а у нас есть всего лишь 2,5 моль. Таким образом, расчет количества воды в данном случае надо вести по водороду: $\nu (H_{2}O) = \nu (H_{2}) \cdot 2,5 моль, m(H_{2}O) = 2,5 \cdot 18 = 45,0 г$.
Ответ. 45,0 г $H_{2}O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.
8 класс Химия Средняя
Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если известны масса прокаленного тигля (NULL,300 г), масса тигля с кристаллогидратом (NULL,720 г) и масса тигля с веществом после прокаливания (NULL,050 г).
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.
8 класс Химия Средняя
Можно ли получить силикат аммония при сливании водных растворов силиката натрия и хлорида аммония? Ответ подтвердите уравнением реакции.
8 класс Химия Средняя
Установите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 81,8 % углерода и 18,2 % водорода.
8 класс Химия Средняя
При электролизе водного раствора соли на катоде электролизера получено 0,5741 г некоторого металла. При этом на катоде последовательно включенного медного ку-лонометра выделилось 0,4766 г меди. При нагревании серебристо-белого металла, полученного в электролизере, в токе хлора выделилось 1,106 г легко возгоняющегося вещества, плотность паров которого при температуре $800^{\circ} C$ в 7,63 раза больше плотности воздуха при той же температуре. Установите формулу полученного вещества, если известно, что при указанных условиях его пары не подвергаются ни диссоциации, ни ассоциации.
8 класс Химия Средняя
Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
При прокаливании смеси двуокиси свинца и переписи бария получено 49,9 мл кислорода при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $23^{\circ} C$. На неразлагающийся при дальнейшем нагревании остаток подействовали азотной кислотой и получили 1,198 г нитратов этих металлов. Вычислить процентное содержание перекиси бария в исследуемой смеси.
8 класс Химия Средняя
Смесь водорода и хлора в закрытом сосуде при постоянной температуре облучали рассеянным светом. Через некоторое время содержание хлора уменьшилось на 20 % по сравнению с исходным, а объемные доли компонента смеси в этот момент стали следующими: 60 % хлора, 10 % водорода и 30 % хлороводорода. Каким был количественный состав исходной смеси газов? Как получают хлор, водород, хлороводород?
8 класс Химия Средняя
Предполагают, что смесь металлических опилок содержит магний, алюминий и олово. При растворении 0,75 г опилок в соляной кислоте выделилось 0,784 л водорода (н. у.). При сжигании такой же навески в токе кислорода образовалось 1,31 г оксидов. Установите процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя