Химия

Вычислим массу безводной соли $Na_{2}SO_{4}$, необходимую для приготовления 71 г раствора:

$w(Na_{2}SO_{4}) = \frac{m(Na_{2}SO_{4} )}{m(р-ра)} \cdot 100 \text{ % }$,
$m(Na_{2}SO_{4}) = \frac{m(р-ра) \cdot w \text{ % }}{100 \text{ % } } = \frac{71 г \cdot 20 \text{ % }}{100 \text{ % } } = 14,2 г$.

Вычислим массу кристаллогидрата $Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$, необходимую для приготовления раствора:

$M(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = 322 г/моль$;
$M(Na_{2}SO_{4}) = 142 г/моль$;
$322 г (Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O)$ содержит 142 г $Na_{2}SO_{4}$;
$m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O)$ содержит 14,2 г $Na_{2}SO_{4}$;
$m(Na_{8}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = \frac{322 г \cdot 14,2 г}{142 г} = 32,2 г$.

Вычислим массу воды:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O)$;
$m(H_{2}O) = m(р-ра) - m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = 71 г -32,2 г = 38,8 г$.
Ответ: 32,2 г ($Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$); 38,8 г $H_{2}O$.