Химия
8 класс
Вопрос
К раствору 13,95 г смеси свежеполученных хлорида и бромида хрома (II) прибавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 32,99 г. Определите количественный состав исходной смеси.
Ответ
CrCl2+2AgNO3=Cr(NO3)2+2AgCl↓,
Cr(NO3)2+AgNO3=Cr(NO3)3+Ag↓
или в сумме
CrCl2+3AgNO3=Cr(NO3)3+2AgCl↓+Ag↓.
Аналогично
CrBr2+3AgNO3=Cr(NO3)3+2AgBr↓+Ag↓.
Считая реакции протекающими количественно, предположим, что в смеси было x г CrCl2 и (13,95−x) г CrBr2.
123 г CrCl2 при реакции образуют 395 г осадка AgCl и Ag,
x г CrCl2 при реакции образуют 395123x г осадка AgCl и Ag,
212 г CrBr2 при реакции образуют 484 г осадка AgBr и Ag,
(NULL,95−x) г при реакции образуют 484212x г осадка AgBr и Ag.
Составим уравнение:
395123x+484212(NULL,95−x)=32,99
откуда x=1,23.
Итак, в смеси было 1,23 г CrCl2 (0 01 моль) 12,72 г CrBr2 (NULL,06 моль).