Химия

8 класс
Вопрос
К раствору 13,95 г смеси свежеполученных хлорида и бромида хрома (II) прибавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 32,99 г. Определите количественный состав исходной смеси.
Ответ


CrCl2+2AgNO3=Cr(NO3)2+2AgCl,
Cr(NO3)2+AgNO3=Cr(NO3)3+Ag

или в сумме

CrCl2+3AgNO3=Cr(NO3)3+2AgCl+Ag.

Аналогично

CrBr2+3AgNO3=Cr(NO3)3+2AgBr+Ag.

Считая реакции протекающими количественно, предположим, что в смеси было x г CrCl2 и (13,95x) г CrBr2.

123 г CrCl2 при реакции образуют 395 г осадка AgCl и Ag,
x г CrCl2 при реакции образуют 395123x г осадка AgCl и Ag,

212 г CrBr2 при реакции образуют 484 г осадка AgBr и Ag,
(NULL,95x) г при реакции образуют 484212x г осадка AgBr и Ag.

Составим уравнение:

395123x+484212(NULL,95x)=32,99
откуда x=1,23.

Итак, в смеси было 1,23 г CrCl2 (0 01 моль) 12,72 г CrBr2 (NULL,06 моль).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме