Химия

$CrCl_{2} + 2AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$,
$Cr (NO_{3})_{2} + AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{3} + Ag \downarrow $

или в сумме

$CrCl_{2} + 3AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{3} + 2AgCl \downarrow + Ag \downarrow $.

Аналогично

$CrBr_{2} + 3AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{3} + 2AgBr \downarrow + Ag \downarrow $.

Считая реакции протекающими количественно, предположим, что в смеси было $x$ г $CrCl_{2}$ и ($13,95 - x$) г $CrBr_{2}$.

123 г $CrCl_{2}$ при реакции образуют 395 г осадка $AgCl$ и $Ag$,
$x$ г $CrCl_{2}$ при реакции образуют $\frac{395}{123}x$ г осадка $AgCl$ и $Ag$,

212 г $CrBr_{2}$ при реакции образуют 484 г осадка $AgBr$ и $Ag$,
$(NULL,95 - x)$ г при реакции образуют $\frac{484}{212}x$ г осадка $AgBr$ и $Ag$.

Составим уравнение:

$\frac{395}{123} x + \frac{484}{212} (NULL,95 - x) = 32,99$
откуда $x = 1,23$.

Итак, в смеси было 1,23 г $CrCl_{2}$ (0 01 моль) 12,72 г $CrBr_{2}$ (NULL,06 моль).