Химия

Составляем уравнение реакции:

$Al_{4}C_{3} + 12HCl = 4AlCl_{3} +3CH_{4} \uparrow$

Рассчитываем количество веществ метана и хлорида алюминия и их массы:

$\nu(CH_{4}) = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 моль$
$m(CH_{4}) = 0,1 моль \cdot 16 г/моль = 1,6 г$
$\nu(AlCl_{3}) = \frac{4}{3} \nu (CH_{4}) = 0,133 моль$
$m(AlCl_{3}) = 0,133 моль \cdot 133,5 г/моль = 17,75 г$

Находим массу карбида алюминия:

$\nu (Al_{4}Cl_{3}) = \frac{1}{3} \cdot \nu (CH_{4}) = 0,033 моль$
$m(Al_{4}C_{3}) = 0,033 моль \cdot 144 г/моль = 4,75 г$

Определяем массу раствора и массовую долю соли в нем:

$m(раствора) = 150 + 4,75 - 1,6 = 153,15 г$
$\omega (AlCl_{3}) = \frac{17,75}{153,15} = 0,116 = 11,6$ %
Ответ: массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе 11,6 %.