Химия

8 класс
Вопрос
Газовую смесь, состоящую из оксида углерода (II) и кислорода (плотность по водороду равна 15), сожгли. Определите молярную массу газа после реакции.
Ответ


Выбираем для расчетов образец смеси количеством вещества 1 моль. Рассчитываем молярную массу исходной газовой смеси:

M(г)=DM(H2);M(г)=152=30г/моль.

Тогда масса 1 моль исходной газовой смеси равна 30 г. Количество исходной газовой смеси равно сумме количеств кислорода и оксида углерода и составляет 1 моль:

ν1(O2)+ν1(CO)=1моль.

Тогда

ν1(CO)=1ν1(O2).

Выражаем массы кислорода и оксида углерода в исходной смеси:

m1(O2)=ν1(O2)M(O2);m1(O2)=ν1(O2)32;
m1(CO)=ν1(CO)M(CO);дг1(СО)=(1ν1(O2))28.

Масса смеси равна 30 г:

m1(O2)+m1(CO)=30г.

Переписываем уравнение, подставив значения масс кислорода и оксида углерода:

ν1(O2)32+(1ν1(O2))28=30,

отсюда

ν1(O2)=0,5моль.

Тогда

ν1(CO)=10,5=0,5моль.

Записываем уравнение реакции:

2CO+O22CO2.

Установим вещество, взятое в избытке. С 0,5 моль оксида углерода (II) прореагирует 0,25 моль кислорода. Следовательно, кислород взят в избытке, оксид углерода (II) прореагирует полностью.

Определяем количество образовавшегося оксида углерода (IV). Из уравнения следует, что

ν(CO2)=ν1(CO);ν(CO2)=0,5моль.

В соответствии с уравнением в реакцию вступило 0,25 моль кислорода. Следовательно, количество кислорода после реакции равно разности исходного количества кислорода и прореагировавшего:

ν2(O2)=0,50,25=0,25моль

Согласно закону сохранения массы вещества масса газа после реакции равна массе веществ, вступивших в реакцию. Таким образом, масса газа после реакции будет составлять 30 г.

Количество газа после реакции равно сумме количеств образовавшегося оксида углерода (IV) и непрореагировавшего кислорода:

ν(г)=ν(CO2)+ν2(O2);
ν(г)=0,5+0,25=0,75моль.

Определяем молярную массу газа после реакции:

M(г)=m(г)ν(г);M1(г)=300,75=40г/моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме