Химия
8 класс
Вопрос
Газовую смесь, состоящую из оксида углерода (II) и кислорода (плотность по водороду равна 15), сожгли. Определите молярную массу газа после реакции.
Ответ
Выбираем для расчетов образец смеси количеством вещества 1 моль. Рассчитываем молярную массу исходной газовой смеси:
M(г)=D⋅M(H2);M(г)=15⋅2=30г/моль.
Тогда масса 1 моль исходной газовой смеси равна 30 г. Количество исходной газовой смеси равно сумме количеств кислорода и оксида углерода и составляет 1 моль:
ν1(O2)+ν1(CO)=1моль.
Тогда
ν1(CO)=1−ν1(O2).
Выражаем массы кислорода и оксида углерода в исходной смеси:
m1(O2)=ν1(O2)⋅M(O2);m1(O2)=ν1(O2)⋅32;
m1(CO)=ν1(CO)⋅M(CO);дг1(СО)=(1−ν1(O2))⋅28.
Масса смеси равна 30 г:
m1(O2)+m1(CO)=30г.
Переписываем уравнение, подставив значения масс кислорода и оксида углерода:
ν1(O2)⋅32+(1−ν1(O2))⋅28=30,
отсюда
ν1(O2)=0,5моль.
Тогда
ν1(CO)=1−0,5=0,5моль.
Записываем уравнение реакции:
2CO+O2→2CO2.
Установим вещество, взятое в избытке. С 0,5 моль оксида углерода (II) прореагирует 0,25 моль кислорода. Следовательно, кислород взят в избытке, оксид углерода (II) прореагирует полностью.
Определяем количество образовавшегося оксида углерода (IV). Из уравнения следует, что
ν(CO2)=ν1(CO);ν(CO2)=0,5моль.
В соответствии с уравнением в реакцию вступило 0,25 моль кислорода. Следовательно, количество кислорода после реакции равно разности исходного количества кислорода и прореагировавшего:
ν2(O2)=0,5−0,25=0,25моль
Согласно закону сохранения массы вещества масса газа после реакции равна массе веществ, вступивших в реакцию. Таким образом, масса газа после реакции будет составлять 30 г.
Количество газа после реакции равно сумме количеств образовавшегося оксида углерода (IV) и непрореагировавшего кислорода:
ν(г)=ν(CO2)+ν2(O2);
ν(г)=0,5+0,25=0,75моль.
Определяем молярную массу газа после реакции:
M(г)=m(г)ν(г);M1(г)=300,75=40г/моль.