Химия

8 класс
Вопрос
В результате реакции ортофосфата кальция с магнием образуются фосфид кальция и оксид магния. Сколько литров воздуха, содержащего 21 % кислорода (по объему), необходимо для сгорания фосфористого водорода, который выделится в результате реакции фосфида кальция с водой, если для восстановления было использовано 3 г-экв магния, а объемы газов измерялись при нормальных условиях?
Ответ


Названные в условии задачи превращения описываются следующими уравнениями:

Ca3(PO4)2+8Mg=Ca3P2+8MgO,
Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3,
2PH3+4O2=P2O5+3H2O

Для удобства расчетов можно составить «суммарное» уравнение

Ca3(PO4)2+8Mg+3H2O+4O2=P2O5+3Ca(OH)2+8MgO.

(Совершенно очевидно, что правая часть такого «суммарного» уравнения противоречит всем закономерностям протекания реакций, поэтому подобные расчетные схемы лучше записывать без знака (+), т. е. в таком виде:

Ca3(РO4)28Mg3H2O4O2Р2O53Са(OH)28MgO,

Из приведенного уравнения следует, что 16 г-экв магния соответствуют 16 г-экв кислорода, т. е. 1 г-экв магния отвечает 5,6 л кислорода. В таком случае 3 г-экв магния будут соответствовать 35,6=16,8 O2, а поскольку содержание кислорода в воздухе составляет 21 %, то объем воздуха будет равен

x=16,810021=80 л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме