Химия

8 класс
Вопрос
В результате реакции ортофосфата кальция с магнием образуются фосфид кальция и оксид магния. Сколько литров воздуха, содержащего 21 % кислорода (по объему), необходимо для сгорания фосфористого водорода, который выделится в результате реакции фосфида кальция с водой, если для восстановления было использовано 3 г-экв магния, а объемы газов измерялись при нормальных условиях?
Ответ


Названные в условии задачи превращения описываются следующими уравнениями:

$Ca_3(PO_4)_2 + 8Mg = Ca_3P_2 + 8MgO$,
$Ca_3P_2 + 6H_2O = 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$,
$2PH_3 + 4O_2 = P_2O_5 + 3H_2O$

Для удобства расчетов можно составить «суммарное» уравнение

$Ca_3(PO_4)_2 + 8Mg + 3H_2O + 4O_2 = P_2O_5 + 3Ca(OH)_2 + 8MgO$.

(Совершенно очевидно, что правая часть такого «суммарного» уравнения противоречит всем закономерностям протекания реакций, поэтому подобные расчетные схемы лучше записывать без знака (+), т. е. в таком виде:

$Ca_3(РO_4)_2 - 8Mg - 3H_2O - 4O_2 - Р_2O_5 - 3Са(OH)_2 - 8MgO$,

Из приведенного уравнения следует, что 16 г-экв магния соответствуют 16 г-экв кислорода, т. е. 1 г-экв магния отвечает 5,6 л кислорода. В таком случае 3 г-экв магния будут соответствовать $3 \cdot 5,6 = 16,8$ $O_2$, а поскольку содержание кислорода в воздухе составляет 21 %, то объем воздуха будет равен

$x = \frac{16,8 \cdot 100}{21} = 80$ л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сгорании 6,4 г органического соединения образовалось 4,48 л углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность паров этого соединения по водороду равна 16. Установите его молекулярную формулу.
8 класс Химия Средняя
Газ, полученный при обжиге 36 г пирита, содержащего неокисляющиеся примеси, растворили в 347,1 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 11 % и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Определите массовую долю примесей в исходном пирите.
8 класс Химия Средняя
К 3,750 г смеси хлорида и сульфата натрия добавили концентрированную серную кислоту, получив при этом 4,234 г сульфата натрия. Определите состав смеси в процентах по массе.
8 класс Химия Средняя
Пары этаналя смешали с водородом в молярном отношении 1:2 при давлении 300 кПа и температуре $400^{ \circ } C$ в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза этанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 20%. Определите объемную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения уксусного альдегида в этанол.
8 класс Химия Средняя
Смесь массой 50,2 г, состоящую из сульфата, нитрата и гидрокарбоната калия, прокалили при $450^{ \circ} С$. Выделился газ. Газовую смесь охладили до $0^{ \circ} С$ при давлении, равном 1 атм. В этих условиях объем газа составил 4,48 л. При пропускании газа через избыток раствора $Ca(OH)_{2}$ выпал осадок массой 10 г. Определите массу $K_{2}SO_{4}$ в исходной смеси. При $450^{ \circ } С$ разлагаются $KHCO_{3}$ и $KNO_{3}, K_{2}SO_{4}$ и $K_{2}CO_{3}$ устойчивы при данной температуре.
8 класс Химия Средняя
По электронной формуле внешнего энергетического уровня атома определите, какой это элемент: $\cdots 4s^{2}4p^{4}$.
8 класс Химия Средняя
Два бинарных соединения состоят из атомов одного и того же металла III периода периодической системы и атомов разных неметаллов. Разность между эквивалентными массами этих соединений равна 11,3 а отношение эквивалентных масс - примерно 1,83. Определить состав бинарных соединений и дать их названия.
8 класс Химия Средняя
При сгорании предельного одноатомного спирта образовалось 2 моль $CO_{2}$, при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Определите формулу спирта.
8 класс Химия Средняя
При сожжении образца исследуемого органического вещества массой 0,56 г получено 1,32 г $CO_2$ и 0,36 г $H_2O$. Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду, а при нагревании с гидроокисью меди и избытком едкого натра вызывает выпадение осадка. Установлено также, что 1 моль этого вещества может присоединить не более 1 моля брома. а. Приведите формулу и дайте название исследуемого вещества. б. Напишите уравнения происходящих химических реакций и назовите образовавшиеся вещества.
8 класс Химия Средняя
В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл ($\rho = 1,097 г/мл$) добавили сначала 10 г железной окалины $Fe_{3}O_{4}$, а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
8 класс Химия Средняя