Химия

8 класс

Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2 л сероводорода (н. у.), пропущен через 2 л 25 %-го раствора гидроксида натрия (

$\rho = 1,28$ ). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?

$2H_{2}S + 3O_{2} = 2SO_{2} + 2H_{2}O$ ;

$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$ (при достаточном количестве

$NaOH$ ); (1)

$SO_{2} + NaOH = NaHSO_{3}$ . (2)

Из 179,2 л

$H_{2}S$ получается 179,2 л

$SO_{2}$ , т. е.

$\frac{179,2}{22,4} = 8$ моль; раствор

$NaOH$ содержит

$\frac {2000 \cdot 1,28 \cdot 25}{100} = 640 г \: NaOH$ т.е.

$\frac{640}{40} = 16$ моль.

Следовательно, протекает реакция (1), и образуется соль

$Na_{2}SO_{3}$ в количестве 8 моль; ее масса

$126 \cdot 8 = 1008$ г. Масса раствора равна сумме массы раствора щелочи и массы добавленного сернистого газа:

$2560 + 8 \cdot 64 = 3072$ г. Массовая доля соли равна

$\frac{1008}{3072} 100 = 32,8$ %.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

На 0,4 г смеси опилок магния, алюминия и меди подействовали разбавленной соляной кислотой и получили 358,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Известно, что из такого же количества смеси можно получить 0,05 г окиси меди. а. Вычислите процентный (по массе) состав смеси. б. Каким образом из исходной массы можно выделить медь в виде окиси меди? Напишите соответствующие уравнения реакций и объясните план получения окиси меди. Для атомных масс принять целочисленные значения:

$Mg$ - 24,

$Al$ - 27,

$Cu$ - 64.

8 класс Химия Средняя

При растворении 13,9 г кристаллогидрата

$FeSO_{4} \cdot xH_{2}O$ в воде массой 86,1 г массовая доля

$FeSO_{4}$ в растворе оказалась равной 0,076. Определите формулу кристаллогидрата.

8 класс Химия Средняя

Навеску цианамида кальция массой 2,348 г при нагревании обработали избытком воды. Образовавшийся аммиак растворили в дистиллированной воде, причем для нейтрализации полученных 75 мл раствора потребовалось 58 мл 1 н. раствора

$HCl$ . а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание цианамида кальция в исследуемом образце цианамида кальция. в. Вычислите процентное содержание азота в исследуемом цианамиде кальция.

8 класс Химия Средняя

Рассчитайте количество теплоты, выделяемой при взаимодействии образца алюминия массой 120 г, содержащего 10 % инертных примесей, с избытком хлора по уравнению реакции:

$2Al + 2Cl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3} + 1394,8 кДж$ .

8 класс Химия Средняя

После растворения 22,4 г смеси меди и оксида меди (II) в 500 г 80%-ной серной кислоты масса раствора стала равной 516 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

8 класс Химия Средняя

Смесь растворов

$HCl$ и

$HNO_{3}$ массой 100,0 г растворяет максимально

$CuO$ массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси (

$\omega$ , %).

8 класс Химия Средняя

При н.у. в 1 л воды растворяется 1700 мл оксида углерода (IV). Рассчитайте концентрацию ионов водорода в образующемся растворе, если известно, что в угольную кислоту превращается только 6,8 % растворенного вещества, а степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в этих условиях равна 0,08 %. Диссоциацией воды, диссоциацией угольной кислоты по второй ступени и изменением объема раствора при растворении пренебречь.

8 класс Химия Средняя

Элемент

$X$ входит в соединения

$А$ и

$Б$ , по-разному изменяющие окраску лакмуса. Вещество

$А$ сгорает в продуктах термического разложения

$Б$ , образуя среди прочих простое вещество

$X$ . Продукт реакции

$А$ с

$Б$ , полученный при комнатной температуре, разлагается при сильном нагревании, образуя простые вещества

$X$ ,

$Y$ и воду. Сжиганием

$А$ в

$Y$ также получают вещество

$X$ , в присутствии катализатора - вещество с молекулярной формулой

$XY$ , а при избытке

$Y$ - смесь, дающую при растворении в воде соединение

$Б$ . О каких веществах идет речь? Приведите уравнения соответствующих реакций?

8 класс Химия Средняя

Для осаждения алюминия и хрома из водного раствора смеси нитратов потребовалось 1,68 л газообразного аммиака (условия нормальные). Выпавший осадок прокалили. Масса твердых продуктов прокаливания составила 1,53 г. Сколько граммов алюминия и хрома содержалось в нитратах?

8 класс Химия Средняя

Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

8 класс Химия Средняя