Химия

8 класс
Вопрос
Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2 л сероводорода (н. у.), пропущен через 2 л 25 %-го раствора гидроксида натрия ($ \rho = 1,28$). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?
Ответ


$2H_{2}S + 3O_{2} = 2SO_{2} + 2H_{2}O$;
$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$ (при достаточном количестве $NaOH$); (1)
$SO_{2} + NaOH = NaHSO_{3}$. (2)

Из 179,2 л $H_{2}S$ получается 179,2 л $SO_{2}$, т. е. $\frac{179,2}{22,4} = 8$ моль; раствор $NaOH$ содержит

$ \frac {2000 \cdot 1,28 \cdot 25}{100} = 640 г \: NaOH$ т.е. $\frac{640}{40} = 16$ моль.

Следовательно, протекает реакция (1), и образуется соль $Na_{2}SO_{3}$ в количестве 8 моль; ее масса $126 \cdot 8 = 1008$ г. Масса раствора равна сумме массы раствора щелочи и массы добавленного сернистого газа: $2560 + 8 \cdot 64 = 3072$ г. Массовая доля соли равна $\frac{1008}{3072} 100 = 32,8$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

На 0,4 г смеси опилок магния, алюминия и меди подействовали разбавленной соляной кислотой и получили 358,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Известно, что из такого же количества смеси можно получить 0,05 г окиси меди. а. Вычислите процентный (по массе) состав смеси. б. Каким образом из исходной массы можно выделить медь в виде окиси меди? Напишите соответствующие уравнения реакций и объясните план получения окиси меди. Для атомных масс принять целочисленные значения: $Mg$ - 24, $Al$ - 27, $Cu$ - 64.
8 класс Химия Средняя
При растворении 13,9 г кристаллогидрата $FeSO_{4} \cdot xH_{2}O$ в воде массой 86,1 г массовая доля $FeSO_{4}$ в растворе оказалась равной 0,076. Определите формулу кристаллогидрата.
8 класс Химия Средняя
Навеску цианамида кальция массой 2,348 г при нагревании обработали избытком воды. Образовавшийся аммиак растворили в дистиллированной воде, причем для нейтрализации полученных 75 мл раствора потребовалось 58 мл 1 н. раствора $HCl$. а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание цианамида кальция в исследуемом образце цианамида кальция. в. Вычислите процентное содержание азота в исследуемом цианамиде кальция.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте количество теплоты, выделяемой при взаимодействии образца алюминия массой 120 г, содержащего 10 % инертных примесей, с избытком хлора по уравнению реакции: $2Al + 2Cl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3} + 1394,8 кДж$.
8 класс Химия Средняя
После растворения 22,4 г смеси меди и оксида меди (II) в 500 г 80%-ной серной кислоты масса раствора стала равной 516 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Смесь растворов $HCl$ и $HNO_{3}$ массой 100,0 г растворяет максимально $CuO$ массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
При н.у. в 1 л воды растворяется 1700 мл оксида углерода (IV). Рассчитайте концентрацию ионов водорода в образующемся растворе, если известно, что в угольную кислоту превращается только 6,8 % растворенного вещества, а степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в этих условиях равна 0,08 %. Диссоциацией воды, диссоциацией угольной кислоты по второй ступени и изменением объема раствора при растворении пренебречь.
8 класс Химия Средняя
Элемент $X$ входит в соединения $А$ и $Б$, по-разному изменяющие окраску лакмуса. Вещество $А$ сгорает в продуктах термического разложения $Б$, образуя среди прочих простое вещество $X$. Продукт реакции $А$ с $Б$, полученный при комнатной температуре, разлагается при сильном нагревании, образуя простые вещества $X$, $Y$ и воду. Сжиганием $А$ в $Y$ также получают вещество $X$, в присутствии катализатора - вещество с молекулярной формулой $XY$, а при избытке $Y$ - смесь, дающую при растворении в воде соединение $Б$. О каких веществах идет речь? Приведите уравнения соответствующих реакций?
8 класс Химия Средняя
Для осаждения алюминия и хрома из водного раствора смеси нитратов потребовалось 1,68 л газообразного аммиака (условия нормальные). Выпавший осадок прокалили. Масса твердых продуктов прокаливания составила 1,53 г. Сколько граммов алюминия и хрома содержалось в нитратах?
8 класс Химия Средняя
Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
8 класс Химия Средняя