Химия

Напишем уравнения протекающих реакций:

$\underset{кр.}{NaCl} + \underset{конц.}{H_{2}SO_{4}} \overset{t}{=} NaHSO_{4} + HCl$; (1)
$HCl + AhNO_{3} = AgCl \downarrow + HNO_{3}$. (2)

Находим $n(AgCl)$:

$n = \frac{m}{M}$;
$n(AgCl) = \frac{32,29 г}{143,5 г/моль} = 0,225 моль$.

Находим количество вещества $HCl$, который прореагировал с нитратом серебра (практически получен в первой реакции).

Так как выход продукта второй реакции количественный, т. е. 100%-ный, то

$n_{пр}(HCl) = n(AgCl) = 0,225 моль$.

Рассчитываем количество вещества $NaCl$:

$n = \frac{m}{M}$;
$n(NaCl) = \frac{17,55 г}{58,5 г/моль} = 0,3 моль$.

Определяем $n_{т}(HCl)$.

Из уравнения (1) следует, что $n_{т}(HCl) = n(NaCl) = 0,3 моль$.

Находим выход хлороводорода:

$\eta (HCl) = \frac{n_{пр}(HCl)}{n_{т}(HCl)} \cdot 100$ %;
$\eta(HCl) = \frac{0,225 моль}{0,3 моль} \cdot 100$ % = 75 %
Ответ: $\eta (HCl) = 75$ %.