Химия

1) $Cu + 2H_{2}SO_{4(к)} = CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$
2) $SO_{2} + 2H_{2}S = 3S \downarrow + 2H_{2}O$
$M(Cu) = 64 г/моль; M(S) = 32 г/моль; M(H_{2}SO_{4}) = 98 г/моль$.

Из условия задачи определим количество серы, образующейся по реакции (2). $\nu (S) = \frac{19,2}{32} = 0,6 моль$. Следовательно, количество оксида серы(IV) по реакции (2) составит $\frac{0,6}{3} = 0,2 моль$.

Из уравнения реакции (1) количество меди составит 0,2 моль или $0,2 \cdot 64 = 12,8 г$, а количество $H_{2}SO_{4}$ равно 0,4 моль или $0,4 \cdot 98 = 39,2 г$.

Тогда $\omega = 39,2 \frac{100}{78,4} = 50$ % $H_{2}SO_{4}$.