Химия

Записываем схему реакции:

$X + O_{2} \rightarrow SO_{2} + H_{2}O$.

Рассчитываем количества оксида серы, воды и $X$:

$\nu (SO_{2}) = \frac{V(SO_{2})}{22,4 л/моль}$;
$\nu (SO_{2}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 моль$;
$\nu (H_{2}O) = \frac{m(H_{2}O)}{M(H_{2}O)}$;
$\nu (H_{2}O) = \frac{3,6}{18} = 0,2 моль$.
$\nu (X)= \frac{V(X)}{22,4 л/моль}; \nu (X) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 моль$.

Рассчитываем отношение количества вещества $X$ к количествам $SO_{2}$ и $H_{2}O$:

$\nu (X) : \nu (SO_{2}) : \nu (H_{2}O) = 0,2 : 0,2 : 0,2$;
$\nu (X) : \nu (SO_{2}) : \nu (H_{2}O) =1:1:1$.

Следовательно, при сгорании 1 моль $X$ образуется 1 моль оксида серы и 1 моль воды. Тогда коэффициенты в химическом уравнении перед $SO_{2}$, $H_{2}O$ и $X$ равны 1. Таким образом, в состав 1 моль $X$ входят 1 моль атомов серы и 2 моль атомов водорода. Тогда предполагаемая формула $X$ будет иметь вид $H_{2}S$. В состав $X$ может входить и кислород. Установим наличие или отсутствие последнего в составе $X$. Для этого вычисляем молярную массу $X$:

$M(X) = D \cdot M(CO_{2}); M(X) = 0,773 \cdot 44 = 34 г/моль$.

Молярная масса $H_{2}S$ также равна 34 г/моль.

Следовательно, в состав $X$ кислород не входит и формула соединения имеет вид $H_{2}S$.