Химия

Записываем уравнение реакции в общем виде, приняв валентность металла за $x$:

$Me + 0,5xCl_{2} = MeCl_{x}$.

Определяем количество вещества хлора и металла:

$n = \frac{V}{V_{m} }; n(Cl_{2}) = \frac{2,69 л}{22,4 л/моль} = 0,12 моль$;
$n = \frac{m}{M}; n(Me) = \frac{2,16}{M} моль$.

Выражаем количество вещества металла через количество вещества хлора и составляем уравнение:

$n(Me) : n(Cl_{2}) = 1 : 0,5x \Rightarrow n(Me) = \frac{n(Cl_{2} )}{0,5x}; n(Me) = \frac{0,12}{0,5x}; \frac{2,16}{M} = \frac{0,12}{0,5x}$.

Решаем уравнение и определяем металл:

$M = 9x$.

Пусть валентность металла равна 1, тогда $M(Me) = 9 г/моль$, но одновалентного металла с такой молярной массой не существует. Если валентность металла равна 2, то $M(Me) = 18 г/моль$; такой металл тоже не существует. Допустим, что валентность металла равна 3, тогда $M(Me) = 27 г/моль$; это - алюминий.
Ответ: алюминий.