Химия

8 класс
Вопрос
Смесь ацетилена и водорода массой 27 г сожгли в кислороде. После охлаждения продуктов сгорания до комнатной температуры сконденсировалось 27 мл воды. Определите состав газовой смеси.
Ответ


$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$;
$2C_{2}H_{2} + 5O_{2} = 4CO_{2} + 2H_{2}O$.

Пусть в смеси было $x$ моль водорода и $y$ моль ацетилена. Тогда масса исходной смеси:

$2x + 26y = 27$ (первое уравнение системы).

По уравнениям реакций: из $x$ моль $H_{2}$ получается $x$ моль $H_{2}O$, из $y$ моль $C_{2}H_{2} - y$ моль $H_{2}O$. Суммируя, получаем второе уравнение системы:

$18 (x + y) = 27$.
$\begin{cases}
2x + 26y = 27, \\
18x + 18y = 27,
\end{cases}$ или $\begin{cases} 2x + 26y = 27, \\ 2x + 2y = 3, \end {cases}$.

$x = 0,5$ моль $H_{2}$, $y = 1,0$ моль$C_{2}H_{2}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н. у.) поглощены 50,4 мл 23 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Для определения содержания серы в стали пробу стали массой 20,73 г сожгли в электрической печи в токе кислорода. Образовавшиеся при этом газы пропустили через систему промывных склянок, содержащих примерно 1 н. раствора $NaOH$. Содержимое промывных склянок количественно перенесли в мерную колбу емкостью $1000 см^3$, нейтрализовали 1 н. раствором $H_2SO_4$ и разбавили водой 0 метки; $100 см^3$ получённого раствора оттитровали в присутствии крахмала $3,35 см^3$ 0,01125 н. раствора иода в йодистом калии до появления синей окраски. а. Напишите уравнения реакций, происходящих при определении серы в анализируемой стали, считая, что сера окисляется только до $SO_2$. б. Вычислите процентное содержание серы в стали.
8 класс Химия Средняя
Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата свинца (II).
8 класс Химия Средняя
Электролизу подвергли 3,5 моля воды. Вычислите сколько получено: а) молей кислорода; б) граммов кислорода; в) молекул кислорода; г) какой объем занял бы полученный кислород при температуре 290 К и давлении (2 атм + 180 мм рт. ст.)?
8 класс Химия Средняя
Образец меди загрязнен примесями железа, серебра и свободной серы. Предложите лабораторный (кроме электролиза) способ получения чистой меди из образца и напишите уравнения протекающих при этом реакций.
8 класс Химия Средняя
После обработки смеси двух металлов массой 70 г концентрированной азотной кислотой получили нитрат металла(II), оксид азота(IV) и остался металл(III) массой 54 г., который может взаимодействовать с раствором щелочи и образует хлорид, реагируя с хлором объемом $67,2 дм^{3}$ (н.у.). Выделившийся при этом оксид азота(IV) при взаимодействии с раствором $KOH$ образует смесь солей, одна из которых при термическом разложении превращается во вторую с выделением кислорода объемом $2,8 дм^{3}$ (н.у.). Определите исходные металлы. Ответ подтвердите расчетами.
8 класс Химия Средняя
После взрыва тринитрата глицерина (нитроглицерина) образуются двуокись углерода, водяной пар, азот и кислород. Составьте уравнение этой реакции и вычислите величину Давления, которое может развиваться при взрыве 1 л нитроглицерина, если его плотность $1,596 г/см^3$, а температура газов в замкнутом объеме, полностью заполненном нитроглицерином, при взрыве составляет $2600^{\circ} С$.
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
Газы, образующиеся при электролизе уксусной кислоты, пропустили через промывную склянку, заполненную концентрированным раствором $KOH$, масса которого равна 64,274 г. После окончания электролиза масса жидкости в промывной склянке возросла до 69,486 г. а. Напишите уравнения реакций, происходящих при электролизе, если известно, что электроды изготовлены из платины. б. Вычислите, сколько литров этана при нормальных условиях выделится в результате этого процесса.
8 класс Химия Средняя
Смешали олеум с массовой долей 35 % массой 80 г с $75 см^{3}$ раствора серной кислоты с массовой долей 40 % ($\rho = 1,30 г/см^{3}$). Плотность полученного раствора составила $1,73 г/см^{3}$. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях (%) и $моль/дм^{3}$.
8 класс Химия Средняя