Химия
8 класс
Вопрос
При сгорании 1 г легкокипящего углеводорода образуется 1,06 г воды, а при его гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути получается кислородсодержащее соединение. В результате окисления углеводорода дихроматом калия в разбавленном растворе серной кислоты получаются масляная кислота и углекислый газ. Плотность паров углеводорода по водороду 34. Что собой представляет исходный углеводород? Напишите его структурную формулу и уравнения всех упомянутых реакций.
Ответ
Установим простейшую формулу углеводорода:
$n(H) = 2n(H_{2}O); n(H) = \frac{2 \cdot 1,06 г}{18 г/моль} = 0,118 моль$;
$m(C) = 1 г - 0,118 г = 0,882 г$;
$n(C) = \frac{0,882 г}{12 г/моль} = 0,0735 моль$;
$n(C) : n(H) = 0,0735 : 0,118 = 5 : 8$; простейшая формула - $C_{5}H_{8}$.
Установим истинную формулу углеводорода:
$M_{r}(C_{5}H_{8}) = 68; M_{r}(C_{x}H_{y}) = 68$.
Следовательно, истинная формула совпадает с простейшей. Углеводород может быть диеном, алкином, циклоалкеном и др. Однако условию задачи удовлетворяет только один из них - пентин-1.
Ответ: пентин-1.