Задачи с решениями

Какая масса сульфида железа (II) может быть получена при взаимодействии 30 г железа и 16 г серы.

Отличаются ли продукты реакций железной окалины с концентрированными соляной и иодоводородной кислотами? Составьте уравнения протекающих реакций.

Определите коэффициент растворимости медного купороса, если известно, что массовая доля сульфата меди в насыщенном растворе при данной температуре равна 17,2%.

Установите формулу углеводорода ($X$), содержащего 80 % углерода (по массе) и 20 % водорода (по массе). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.

Простые вещества $А$ и $Б$ способны реагировать между собой, образуя вещество $B$, а также гореть на воздухе, образуя соответственно вещества $Г$ и $Д$. Продукты их сгорания реагируют между собой, причем в отсутствие воды при реакции веществ $Г$ и $Д$ получается только одно вещество $E$, которое может получаться также при окислении вещества $B$. Предложите вещества $A$ и $Б$, лучше всего соответствующие условию данной задачи. Схема реакций:

Плотность 20 %-ного водного раствора спирта равна 0,9708 г/мл, а 80 %-ный водный раствор этого спирта имеет плотность 0,8478 г/мл; мольная доля воды в первом растворе равна 0,911. Установите молекулярную массу спирта, его название и вычислите массу 1 моля каждого из растворов и их мольные объемы (мл/моль).

Оксид углерода (IV), полученный при полном сжигании 0,3 г углерода, пропустили через раствор гидроксида бария массой 200 г с массовой долей $Ba(OH)_{2}$ 3,42 %. Определите массу осадка.

При термическом разложении соли А в присутствии катализатора образовались соль Б и газ В, поддерживающий горение. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ Г и образуется соль Б. Газы В и Г между собой не взаимодействуют. При взаимодействии соли Б с раствором нитрата серебра выпадает белый осадок. Назовите неизвестные вещества, напишите уравнения всех упомянутых реакций.

Определите массу осадка хлората калия($KClO_{3}$), выпавшего из раствора, полученного смешиванием 100 г раствора хлората натрия (массовая доля соли 31,95 %) и 100 г раствора хлорида калия (массовая доля соли 22,35 %),если известно, что коэффициент растворимости хлората калия в данных условиях равен 73 г на литр воды.

При сжигании соединения $X$ массой 3,2 г образовалось 7,2 г воды и 4,48 л $CO_{2}$ (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 8. Определите формулу вещества.

Вещества $A$ и $Б$ бурно реагируют между собой с образованием продукта $B$. При обработке $B$ оксидом углерода(IV) образуются вещества $Б$ и $Г$ ( $Г$ содержит 8,14% углерода и 32,5% кислорода). Определите вещества $А - Г$, напишите уравнения реакций.

Смесь 0,3 г двухвалентного металла с его окисью растворили в 8 мл 1 н. соляной кислоты, при этом выделилось 36,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Установите процентный состав смеси и назовите исследуемый металл. Назовите важнейшие химические соединения этого металла и расскажите о его применении.

При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н.у.). Определите выход продукта (в процентах) реакции.

В стакан, содержащий 200 г 10 %-ной соляной кислоты, опустили цинковую пластинку. Когда ее вынули, промыли и высушили, оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 6,5 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе после реакции.

Растворимость соли при $60^{ \circ} C$ - 40 г в 100 г воды, а при $20^{ \circ} C$ - 12 г в 100 г воды. Определите массу соли, выпадающей при охлаждении 300 г раствора, насыщенного при $60^{ \circ} C$, до $20^{ \circ} C$.

Относительная плотность алкана по водороду равна 22. Определите формулу алкана.

Некоторый газ $A$, являющийся простым веществом, реагирует с водородом в присутствии катализатора, образуя вещество $Б$, которое можно в несколько стадий превратить в бесцветную жидкость $B$, обладающую кислотными свойствами. При взаимодействии избытка $Б$ с $B$ образуется белое твердое вещество $Г$, разлагающееся при умеренном ( $\sim 150^{ \circ }C$) нагревании с выделением газа $Д$. Газ $Д$ реагирует с продуктом взаимодействия $Б$ и металлического натрия ($E$), образуя при этом соль $Ж$, хорошо растворимую в воде и содержащую 64,6 % азота. О каких веществах идет речь? Напишите уравнения соответствующих реакций.

При реакции соляной кислоты с оксидом некоторого металла, окрашенным в темно-бурый цвет, обнаружено выделение желто-зеленого газа. После нейтрализации раствора, полученного при растворении оксида избытком гидроксида натрия, выпал белый осадок, который на воздухе быстро изменил окраску. Образец оксида металла массой 0,458 г и 0,4 г двуводного гидрата щавелевой кислоты поместили в колбу, содержащую 30 мл 25%-ной серной кислоты. После подогревания содержимое сосуда оттитровали 22,93 мл 0,1025 н. раствора перманганата калия. Какой оксид и какого металла был использован для проведения опытов? Определите формулу оксида и объясните ход анализа и описанные в задаче реакции. Подтвердите свои выводы необходимыми расчетами.

Хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на 11,7 г кристаллического $NaCl$, пропустили через раствор нитрата серебра ($AgNO_{3}$ взят в избытке). Определите массу осадка ($AgCl$), если выход продукта на каждой стадии равен 80 %.

Смесь газов объемом 1 л, состоящую из хлора, водорода и хлороводорода, пропустили через раствор иодида калия. При этом выделилось 2,54 г иода, а объем оставшегося газа составил 500 мл (н. у.). Определите объемные доли (%) веществ в исходной смеси.

Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата алюминия с массовой долей соли 0,2 и плотностью 1,23 г/мл.

На сгорание 2 л алкана потребовалось 10 л кислорода. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определите формулу алкана.

Смесь металла с его оксидом полностью восстановили водородом, а продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте. Объем выделившегося при этом водорода равен объему водорода, пошедшего на восстановление исходной смеси (объемы измерены при одинаковых условиях). Какие металлы и оксиды удовлетворяют условию задачи? Приведите примеры таких смесей, рассчитайте в этих примерах молярные соотношения металла и его оксида.

Два химических соединения $XZ$ и $YZ$ имеют одинаковые молекулярные массы. Элементы $X$ и $Y$ образуют с водородом соединения, газообразные при обычных условиях. Промышленный способ получения одного из этих газов был разработан Габером. Другой газ, встречающийся в природе, в промышленности получают из водяного газа, а в лабораторных условиях он может быть получен различными способами. Элементы $X$ и $Y$ соединяются с металлами, а также друг с другом, образуя соединение $XY$. Сумма атомных масс описанных элементов выражается уравнением $2X + Y + Z = 88$, а отношения атомных масс равны $X : Y = 7 : 6$ и $Y : Z = 3 : 4$. Напишите формулы и дайте названия веществ $XZ$ и $YZ$. Приведите уравнения описанных выше реакций.

Сульфат кальция массой 27,2 г прокалили ($1400^{ \circ } С$), выделившийся $SO_{2}$ (выход равен 80 %) растворили в 200 г воды. Определите массовую долю (в процентах) сернистой кислоты в полученном растворе.