Задачи с решениями
На предприятии был приготовлен раствор щелочи путем смещения 800 кг 42,1 %-ного, 12 500 кг 40,7 %-ного и 7200 кг 29,2 %-ного растворов NaOH.
а. Какова концентрация полученного после смешения раствора?
б. Сколько килограммов 32 %-ного раствора NaOH можно получить из приготовленного описанным образом раствора?
В результате частичного разложения пероксида водорода в растворе масса раствора уменьшилась на 10% и образовался раствор пероксида водорода с массовой долей 32,5%. Вычислите массовую долю H2O2 в исходном растворе и рассчитайте, какая часть пероксида разложилась. Испарением воды пренебречь.
Растворимость нитрата калия при 60∘С составляет 110 г, а при 0∘С - 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при 60∘С раствора до 0∘С.
К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказалась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,50 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.
При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) C6H12N14 в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла.
Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина?
Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.
Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов X:H:N:O=12:5:14:48. Какова формула этой соли?
Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом: к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор NaOH - до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора Na2S2O3.
Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.
Тонкодисперсный порошок особо чистого цинка длительное время хранили на воздухе, после чего количественный элементный анализ порошка показал, что массовая доля цинка в нем составляет 96,05%.
1. Объясните, почему массовая доля цинка в порошке оказалась меньше 100%.
2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении 5,0 г указанного порошка в разбавленной серной кислоте?
Коэффициент растворимости соли при температуре 50∘С равен 40 г, а при температуре 10∘С - 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50∘С раствора массой 70 г до температуры 10∘С.
Выведите формулу соединения, содержащего 25 % водорода и 75 % углерода.
Соединение A состава C3H8NO2Cl, выделенное из организма животного, обладает оптической активностью. При взаимодействии 1,000 г вещества A с раствором 0,3188 г NaOH образуется соединение B, не содержащее хлора и натрия. Реакция A с избытком NaOH приводит к образованию вещества C состава C3H6NO2Na. Определите вещества A,B и C. Приведите тривиальное и номенклатурное название вещества B. С чем связана оптическая активность вещества A? Изобразите его пространственное строение.
В середине XIX в. урану приписывали следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев), 180 (Армстронг), 120 (Берделиус). Эти значения получены по результатам химического анализа урановой смолки (одного из оксидов урана), который показал, что она содержит 84,8 % урана и 15,2 % кислорода. Какую формулу приписывали этому оксиду Менделеев, Армстронг и Берцелиус?
В результате реакции 1 г пергидроли с бихроматом калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества, которое собрали при давлении 752 мм рт. ст. и температуре 27∘С.
Напишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции и вычислите процентное содержание использованной пергидроли.
Кристаллическое вещество A, отличающееся высокой твердостью — соединение двух элементов, нерастворимое в кислотах, растворяется только в смеси азотной и фтористоводородной кислот при нагревании. При упаривании полученного раствора он полностью испаряется, не оставляя твердых продуктов. При сплавлении вещества А с избытком гидроксида натрия в присутствии кислорода с последующим растворением продуктов в воде получен раствор, при подкислении которого наблюдается одновременно выделение газа и образование осадка. Определите вещество А, если известно, что массовая доля одного из элементов в нем составляет 70%. Напишите уравнения упомянутых реакций.
Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор.
При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.
На нейтрализацию водного раствора, образовавшегося при гидролизе 1,000 г некоторого ангидрида X, было израсходовано 22,73 мл одномолярного раствора NaOH. Определите строение органического соединения X и предложите метод его получения из неорганических веществ.
Некоторые квасцы (кристаллогидраты состава A1+Б3+(SO4)2⋅12H2O содержат 51,76 % кислорода и 4,53 % водорода. Определите формулу квасцов.
При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия;
б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия.
Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.
Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.
Из 200 г 15 % -ного раствора сахарозы выпарили 50 г воды. Определите массовую долю сахарозы в полученном растворе.
Выведите истинную формулу органического соединения, содержащего 40,03 % C, 6,67 % H и 53,30 % O. Молярная масса данного соединения равна 180 г/моль.
Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений A,D,E и F атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ A,B,C,D,E и F.
D+FI2←NaOHA1.Mg,нагревание→2.H2OBH+→CI2→NaOHE+F
Соединение содержит водород (массовая доля - 6,33 %), углерод (массовая доля - 15,19 %), кислород (массовая доля - 60,76 %) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение, к какому классу оно относится и как ведет себя при нагревании.
В водный раствор, подкисленный серной кислотой и содержащий 0,2842 г пиролюзита, добавили 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор подогрели, избыток щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию, оттитровали в 49,6 мл 0,1 н. раствора KMnO4.
а. Напишите уравнения происходящих реакций.
б. Вычислите процентное содержание MnO2 в пиролюзите.