Задачи с решениями

На предприятии был приготовлен раствор щелочи путем смещения 800 кг 42,1 %-ного, 12 500 кг 40,7 %-ного и 7200 кг 29,2 %-ного растворов $NaOH$. а. Какова концентрация полученного после смешения раствора? б. Сколько килограммов 32 %-ного раствора $NaOH$ можно получить из приготовленного описанным образом раствора?

В результате частичного разложения пероксида водорода в растворе масса раствора уменьшилась на 10% и образовался раствор пероксида водорода с массовой долей 32,5%. Вычислите массовую долю $H_{2}O_{2}$ в исходном растворе и рассчитайте, какая часть пероксида разложилась. Испарением воды пренебречь.

Растворимость нитрата калия при $60^{ \circ } С$ составляет 110 г, а при $0^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при $60^{ \circ } С$ раствора до $0^{ \circ } С$.

К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказалась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,50 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.

При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) $C_{6}H_{12}N_{14}$ в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла. Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина? Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.

Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов $X : H : N : O = 12 : 5 : 14 : 48$. Какова формула этой соли?

Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом: к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор $NaOH$ - до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$. Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.

Тонкодисперсный порошок особо чистого цинка длительное время хранили на воздухе, после чего количественный элементный анализ порошка показал, что массовая доля цинка в нем составляет 96,05%. 1. Объясните, почему массовая доля цинка в порошке оказалась меньше 100%. 2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении 5,0 г указанного порошка в разбавленной серной кислоте?

Коэффициент растворимости соли при температуре $50^{ \circ} С$ равен 40 г, а при температуре $10^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре $50^{ \circ } С$ раствора массой 70 г до температуры $10^{ \circ } С$.

Выведите формулу соединения, содержащего 25 % водорода и 75 % углерода.

Соединение $A$ состава $C_{3}H_{8}NO_{2}Cl$, выделенное из организма животного, обладает оптической активностью. При взаимодействии 1,000 г вещества $A$ с раствором 0,3188 г $NaOH$ образуется соединение $B$, не содержащее хлора и натрия. Реакция $A$ с избытком $NaOH$ приводит к образованию вещества $C$ состава $C_{3}H_{6}NO_{2}Na$. Определите вещества $A, B$ и $C$. Приведите тривиальное и номенклатурное название вещества $B$. С чем связана оптическая активность вещества $A$? Изобразите его пространственное строение.

В середине XIX в. урану приписывали следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев), 180 (Армстронг), 120 (Берделиус). Эти значения получены по результатам химического анализа урановой смолки (одного из оксидов урана), который показал, что она содержит 84,8 % урана и 15,2 % кислорода. Какую формулу приписывали этому оксиду Менделеев, Армстронг и Берцелиус?

В результате реакции 1 г пергидроли с бихроматом калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества, которое собрали при давлении 752 мм рт. ст. и температуре $27^{\circ} С$. Напишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции и вычислите процентное содержание использованной пергидроли.

Кристаллическое вещество $A$, отличающееся высокой твердостью — соединение двух элементов, нерастворимое в кислотах, растворяется только в смеси азотной и фтористоводородной кислот при нагревании. При упаривании полученного раствора он полностью испаряется, не оставляя твердых продуктов. При сплавлении вещества А с избытком гидроксида натрия в присутствии кислорода с последующим растворением продуктов в воде получен раствор, при подкислении которого наблюдается одновременно выделение газа и образование осадка. Определите вещество А, если известно, что массовая доля одного из элементов в нем составляет 70%. Напишите уравнения упомянутых реакций.

Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор.

При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.

На нейтрализацию водного раствора, образовавшегося при гидролизе 1,000 г некоторого ангидрида $X$, было израсходовано 22,73 мл одномолярного раствора $NaOH$. Определите строение органического соединения $X$ и предложите метод его получения из неорганических веществ.

Некоторые квасцы (кристаллогидраты состава $ A^{1 + }Б^{3 + }(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ содержат 51,76 % кислорода и 4,53 % водорода. Определите формулу квасцов.

При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия; б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.

Из 200 г 15 % -ного раствора сахарозы выпарили 50 г воды. Определите массовую долю сахарозы в полученном растворе.

Выведите истинную формулу органического соединения, содержащего 40,03 % $C$, 6,67 % $H$ и 53,30 % $O$. Молярная масса данного соединения равна 180 г/моль.

Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений $A, D, E$ и $F$ атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ $A, B, C, D, E$ и $F$. $D + F \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \leftarrow}} A \overset{1. Mg, \: нагревание}{ \underset{2.H_{2}O }{ \rightarrow}} B \overset{H^{+} }{ \rightarrow} C \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \rightarrow} } E + F$

Соединение содержит водород (массовая доля - 6,33 %), углерод (массовая доля - 15,19 %), кислород (массовая доля - 60,76 %) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение, к какому классу оно относится и как ведет себя при нагревании.

В водный раствор, подкисленный серной кислотой и содержащий 0,2842 г пиролюзита, добавили 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор подогрели, избыток щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию, оттитровали в 49,6 мл 0,1 н. раствора $KMnO_4$. а. Напишите уравнения происходящих реакций. б. Вычислите процентное содержание $MnO_2$ в пиролюзите.