Задачи с решениями

Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия в 2 л раствора?

Лаборант, готовивший разбавленный раствор соляной кислоты, смешал кислоту с водой в отношении $3 : 1$. Поскольку ему было неизвестно, чему оказалась равной концентрация разбавленной кислоты, он взял пробу приготовленного раствора объемом 5 мл и установил, что на его нейтрализацию необходимо 12,5 мл 10,32 % -ного раствора $КOH$ плотностью 1,095 г/мл. а. Вычислите нормальную концентрацию соляной кислоты до разбавления. б. Не известен ли вам более простой способ определения концентрации соляной кислоты в лабораторных условиях без проведения вычислений или титрования?

Приведите примеры реакций между двумя газами с образованием a. только твердых продуктов b. только жидких продуктов c. только газообразных продуктов d. одного твердого и одного жидкого продукта e. одного газообразного и одного жидкого продукта Примечание: агрегатные состояния приведены при н.у.

Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе $CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$ увеличение концентрации метана $CH_{4}$? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.

К 15,0 мл раствора $Na[Cr(OH)_{4}]$ с концентрацией 0,0600 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6,00 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6,00 мл раствора смеси кислот?

Взаимодействие 3,29 г соли серебра $Q$ и 1,83 г бромида $R$ дает 4,12 г $AgBr$ и 1,00 г соединения $S$. При разложении 1,00 г S образуется 655 мл (н.у.) бесцветного газа $T$ и 0,181 г вещества $U$ по твердости близкого к алмазу. Приведите формулы упомянутых в задаче соединений и предложите пространственное строение веществ $S$ и $U$. Для чего может использоваться реакция разложения $S$ на практике?

Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30 % для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей 6 %?

Смесь, приготовленную из 700 мл 60 %-ной серной кислоты и 500 мл серной кислоты, имеющей плотность 1,143 г/мл, добавили к некоторому количеству дистиллированной воды. Из полученного раствора отобрали пробу объемом 200 мл и обработали избытком цинка. Выделившийся в результате этой реакции водород занял при нормальных условиях объем 2000 мл. Вычислите объем и молярную концентрацию полученного раствора серной кислоты.

В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. На первой колбе написано «гидроксид бария», на второй - «иодид калия», на третьей - «карбонат натрия», на четвертой - «соляная кислота» и на пятой - «нитрат меди». Этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из второй колбы с раствором из третьей колбы выделяется газ, раствор при этом остается прозрачным. При смешивании раствора из второй колбы с содержимым четвертой колбы образуется белый осадок, цвет раствора не изменяется. 1. Укажите правильные надписи для колб 1-5. 2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии. 3. Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?

В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.

В каком молярном соотношении были смешаны карбид кальция и карбонат кальция, если массовая доля углерода в полученной смеси равна 25,0%?

Три органических вещества являются изомерами. При сжигании они образуют только $CO_{2}$ и воду. Молекулярная масса каждого из этих веществ составляет 60, при этом массовая доля водорода в молекуле в 6 раз меньше, чем массовая доля углерода. 1. Определите состав веществ, предложите их возможное строение. 2. Какие из указанных соединений взаимодействуют с а) водным раствором гидроксида натрия. в) свежеосажденным гидроксидом меди? Напишите уравнения реакций.

Какая масса (г) алюмокалиевых квасцов $KAL (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ выкристаллизуется из 320 г насыщенного при $ 20^{ \circ }C$ раствора $KAl (SO_{4})_{2}$, если испарить 160 г воды из этого раствора при $ 20^{ \circ }C$? (Насыщенный при $ 20^{ \circ }C$ раствор содержит 5,50 % $KAl (SO_{4})_{2}$ по массе.)

Путем смешения 3 л 10%-ного раствора гидроокиси натрия плотностью $1,115 г/см^3$, 1 л 4 М раствора гидроокиси натрия и 1 л раствора $NaOH$, полученного растворением некоторого определенного количества твердой щелочи, приготовили 5 л раствора. Для нейтрализации пробы этого раствора объемом 10 мл израсходовали 26 мл 1 н. $НСl$. Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора и установите, какое количество твердой гидроокиси натрия было добавлено в процессе его приготовления.

Навеску минерала энаргит массой 3,95 г подвергли обжигу в избытке кислорода. При обжиге получено 896 мл (н.у.) газа A с плотностью по водороду 32, а также 3,55 г смеси двух твердых продуктов Б и В. При обработке смеси Б и В разбавленным раствором гидроксида натрия вещество Б растворилось с образованием соли трехосновной кислоты. Молекула этой кислоты содержит 45,10% кислорода по массе. Нерастворившийся остаток представляет собой вещество В массой 2,40 г, оно растворимо в разбавленной серной кислоте с образованием голубого раствора. 1. Определите количественный состав (формулу) энаргита 2. Определите степени окисления входящих в его состав элементов. К какому классу соединений можно отнести этот минерал? 3. Напишите уравнения упомянутых реакций.

Константа равновесия реакции $3H_{2} (г.) + N_{2} (г.) \leftrightarrow 2NH_{3} (г.)$ при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л.

Смесь двух изомеров, один из которых является ароматическим спиртом, а другой - гомологом фенола, при обработке избытком натрия образует 560 мл (н.у.) газа. Такая же смесь такой же массы может вступить во взаимодействие с 2,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10,0 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Разбирая на полках обезболивающие препараты, фармацевт наткнулся на банку с белыми кристаллами. Фирменная этикетка почти стерлась, и можно было прочесть только часть названия вещества: «S-2-(пара-изо…)-про…овая.». На титрование водного раствора 1,0 грамма этих кристаллов было израсходовано 4,85 мл 1 М раствора $NaOH$. Элементный анализ показал, что помимо углерода и водорода, вещество содержит 15,5 % кислорода по массе. Попробуйте по имеющимся данным восстановить брутто-формулу, а затем и структуру этого соединения. Обоснуйте свой выбор.

Экспериментально найдено, что некоторое вещество, имеющее молярную массу 116 г/моль, содержит $ 23 \pm 2$ % азота. Требуется уточнить процентное содержание азота.

Сахарный завод ежедневно перерабатывает 300 т сахарной свеклы. В ходе этого процесса из каждых 100 кг свеклы получается 130 л сахарного сусла плотностью $1,103 г/см^3$, содержание сахара в котором равно 7,5 %. Путем дальнейшей переработки сахарного сусла из него получают сироп, который содержит 90 % сухого вещества. а. Вычислите, сколько воды необходимо ежедневно вьтаривать из сусла. б. Опишите основные процессы производства сахара из сахарной свеклы.

При кипячении 100 г раствора, содержащего вещество А, выделилось 0,448 л оксида углерода(IV) (н.у.). После прекращения выделения газа раствор осторожно упарили, получив 5,72 г вещества. При прокаливании масса этого вещества уменьшилась на 3,60 г. 1. Что представляет собой вещество А? 2. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном после прекращения выделения газа, если при кипячении объем раствора не изменился.

В 300 г насыщенного раствора при $50^{ \circ} С$ содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе.

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении избытка основного карбоната меди $(CuOH)_{2}CO_{3}$, к 10,0%-ному раствору азотной кислоты.

Смесь пропана, пропена и пропина способна присоединить 13,44 л водорода (н.у.) в присутствии катализатора. При пропускании данной смеси в аммиачный раствор оксида серебра образуется 14,7 г осадка. Плотность исходной смеси по водороду составляет 21,25. 1. Определите состав смеси процентах по объему. 2. Могут ли компоненты смеси взаимодействовать с водой и, если да, то в каких условиях? Напишите уравнения реакций.

Определить формулу вещества, содержащего 1,22 массовой части калия, 1,11 массовой части хлора и 2,00 массовой части кислорода. Существуют ли еще вещества того же качественного состава? Что вы можете сказать (на языке формул) об их количественном составе?