Задачи с решениями

Газовую смесь, состоящую из оксида углерода (II) и кислорода (плотность по водороду равна 15), сожгли. Определите молярную массу газа после реакции.

Натрий массой 34,5 г+ растворили в воде массой 300 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Вещество $А$ - полупродукт органического синтеза - окислили подкисленным раствором $KMnO_4$. При этом образовалось вещество $Б$, применяемое в производстве поливинилацетата, которое, реагируя с бромом в присутствии каталитических количеств фосфора, дает вещество $В$. При реакции с водой вещество $В$ образует кислоту $Г$, соль которой реагирует с $KCN$, образуя соль кислоты $Д$. Кислый гидролиз $Д$ в итоге приводит к образованию другого важного полупродукта органического синтеза - $Е$, который при осторожном нагревании с $P_2O_5$ отщепляет 2 моль $H_2O$ на 1 моль $Е$ и образует газ $Ж$, при сжигании которого образуется только $CO_2$. Определите, о каких веществах идет речь и напишите уравнения протекающих реакций.

Смесь газов хлора и хлороводорода объемом 22,4 л (условия нормальные) пропустили через нагретые железные опилки. При этом весь хлор и хлороводород вступили в реакцию с железом и масса опилок увеличилась на 42,6 г. Вычислить процентное содержание (по массе) хлора и хлороводорода в смеси. Написать уравнения возможных реакций.

Продукты сгорания бромистого этила обработали раствором калийной щелочи, которая полностью поглотила их, затем удалили бромид-ион, израсходовав для этого 20 мл хлорной воды. Для определения содержания свободного хлора в хлорной воде потребовалось 25 мл 0,5%-ного раствора тиосульфата натрия на титрование раствора, полученного после добавления к ней иодида калия. Установите количество бромистого этила, подвергнутого сожжению, напишите и объясните уравнения необходимых химических реакций, названных в задаче.

100 мл светильного газа, состоящего из водорода, метана, этилена, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, встряхивали с раствором едкого натра, бромной водой, а затем с аммиачным раствором однохлористой меди. Объем газовой смеси при этом последовательно уменьшался на 2,5 мл; 4 мл; 7,5 мл. После сгорания 0,1 моля исследуемого газа было получено 2,112 г $CO_2$ и 2,052 г $H_2O$. Напишите уравнения проведенных реакций и объясните их. Определите состав газа в процентах по объему.

Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта(III) $3NaNO_{2} \cdot Co(NO_{2})_{3}$; $CoCl_{3} \cdot 3NH_{3} \cdot 2H_{2}O$; $2KNO_{2} \cdot NH_{3} \cdot Co(NO_{2})_{3}$. Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение для константы нестойкости ($K_{н}$) комплексных ионов.

Газ, образовавшийся в результате действия избытка соляной кислоты на раствор $K_{2}CO_{3}$ (массовая доля - 40 %, плотность - 1,414 г/мл, объем - 36,6 мл), пропустили через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция. Определите массу образовавшегося осадка.

Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%, или 0,8.

Избыток насыщенного углеводорода $А$ прореагировал при нагревании с бурыми парами легколетучей жидкости $Б$. При этом образовалось только два новых органических вещества $В$ и $Г$. Если любое из них прокипятить в водно-спиртовом хлориде аммония с цинковой пылью, то образующийся раствор приобретает способность выделять один и тот же осадок из аммиачного раствора оксида серебра. При этом из той же массы В образуется в 1,23 раза больше осадка, чем из $Г$. Определите строения веществ $А, Б, В, Г$. Напишите уравнения протекающих реакций. Приведите вариант решения задачи, если соотношение масс осадков $В$ и $Г$ - 1,20. Напишите соответствующие уравнения.

При растворении в избытке соляной кислоты 1,8 г сплава двух металлов, содержащего по массе 75 % металла Ф и 25 % металла Б, выделилось 2,8 л водорода (условия нормальные). При растворении такой же навески сплава этих металлов с содержанием 25 % металла А и 75 % металла Б выделилось 3,92 л водорода. Определить металлы А и Б.

Кусок латуни, содержащей 60% меди и 40% цинка, растворили в азотной кислоте и полученный раствор разделили на две части. К одной части прибавили избыток аммиачной воды, к другой - избыток натриевой щелочи и прокипятили. а. Напишите уравнения соответствующих химических реакций и объясните процессы, происходящие при действии азотной кислоты на латунь, а также аммиака и едкого натра на образовавшийся раствор. б. Определите соотношение расхода концентрированной и разбавленной азотных кислот, необходимых для реакции с одним и тем же образцом латуни. в. Вычислите, какой объем 27,12%-ной азотной кислоты (плотность 1,165 г/мл) необходимо израсходовать на растворение 41,54 г латуни. г Предложите способ использования образовавшегося раствора для получения из него чистого хлорида меди (II) и окиси цинка.

К 3,750 г смеси хлорида и сульфата натрия добавили концентрированную серную кислоту, получив при этом 4,234 г сульфата натрия. Определите состав смеси в процентах по массе.

Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе комплексной соли $[Ag(NH_{3})_{2}]Cl$ концентрации $0,1 моль/дм^{3}$ содержащем, кроме того $0,5 моль/дм^{3}$ аммиака. Константа нестойкости иона $[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$ равна $5,9 \cdot 10^{-8}$.

К 20 л смеси газов $CO$ и $CO_{2}$ добавили 30 л кислорода и подожгли. В результате этого объем смеси уменьшился на 4 л. Все объемы приведены к нормальным условиям. Определите объемную долю : (в процентах) $CO_{2}$ в исходной газовой смеси.

Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объемом 28,56 л (н. у.). Практический выход 85%.

Напишите схему получения этилацетата, используя в качестве исходных только неорганические вещества.

Для осаждения алюминия и хрома из водного раствора смеси нитратов потребовалось 1,68 л газообразного аммиака (условия нормальные). Выпавший осадок прокалили. Масса твердых продуктов прокаливания составила 1,53 г. Сколько граммов алюминия и хрома содержалось в нитратах?

В состав образца сплава массой 26,47 г входят алюминий, магний и кальций. Содержание кальция в сплаве составляет 6,5%. Из указанного количества сплава получено 22,35 г окиси алюминия. Сколько граммов пирофосфата магния можно получить из этого количества сплава?

Для растворения 3,51 г сплава алюминия и магния израсходовано 50 мл смеси кислот, приготовленной из 2 объемов 6 М раствора $HCl$ и 3 объемов 4 М раствора $H_2SO_4$. Вычислите процентное содержание металлов в сплаве.

Рассчитайте содержание $KMnO_{4}$ ($\omega$, %) в техническом продукте, если при действии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое способно вытеснить весь иод из раствора, содержащего $KI$ массой 83 г.

Смесь, содержащую 48 г магния и 14 г кремния, прокалили и затем обработали избытком соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа.

Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%.

При осторожном нагревании твердого органического соединения $X$ был выделен летучий продукт $Y$, плотность паров которого $ \sim 3,5$ по воздуху. Вещество $Y$ массой 1,25 г способно полностью прореагировать с 2 г брома. Вещество $X$ может быть легко получено из $Y$, но не обесцвечивает бромную воду. Определите строение веществ $X$ и $Y$, если известно, что $Y$ может быть обратимо гидролизовано, а одним из продуктов озонирования $Y$ является эфир $\alpha$-оксопропионовой кислоты.

В смеси содержатся металлическое железо, оксид железа (II), оксид железа (III) и пустая порода. При восстановлении 1 г смеси водородом получается 0,2 г воды. Растворение такой же навески в соляной кислоте сопровождается выделением 40 мл водорода (условия нормальные). Если полученный раствор обработать избытком азотной кислоты, а затем полностью осадить железо аммиаком и выделившийся осадок прокалить до постоянной массы, масса осадка составит 0,78 г. Определить процентный состав смеси.