Задачи с решениями

Продуктами термического разложения неизвестного вещества являются вода и нерастворимый в ней газ (простое вещество). Установить формулу вещества, если при охлаждении продуктов разложения от 273 до $ 0^{ \circ } C$ давление в бомбе уменьшилось в 6 раз, а после откачки газа масса содержимого бомбы уменьшилась на 56,25 %.

Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие в воде $MgCO_3$ и $CaCO_3$ надо понимать как формальный результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг $CaO$.

Смесь измельченного алюминия и оксида никеля (II) подожгли с помощью магниевой ленты. Вычислите процентное содержание алюминия в смеси, если в результате реакции был получен сплав никеля и алюминия, содержащий 52,21 % алюминия.

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) $KCH$, б) $Na_{2}CO_{3}$, в) $ZnSO_{4}$. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при нагревании раствора метафосфорной кислоты с массовой долей кислоты 8 % . Считать, что $HPO_{3}$ прореагировала с $H_{2}O$ с образованием $H_{3}PO_{4}$ полностью.

Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

Какие различные вещества состава $C_{3}H_{x}Cl_{y}$ могут существовать? Дайте мотивированный ответ и укажите на нескольких примерах, какие виды изомерии возможны у этих соединений.

Определить формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит 48,5 % кислорода, количество атомов азота в два раза больше количества атомов фосфора, а количество атомов водорода в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Масса моля вещества менее 200 г.

В результате анализа природной воды установлено, что 1 л ее содержит 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие $MgCO_3$ и $CaCO_3$ в растворе следует понимать как результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Сколько гашеной извести и безводной соды необходимо взять, чтобы осадить вызывающие жесткость элементы из 1 м^3 анализируемой воды? Известь, которой мы располагаем, содержит 92 % окиси кальция, а сода - 97 % углекислого натрия.

При реакции соляной кислоты с 1,04 г смеси, состоящей из металлического алюминия и карбида алюминия, получено 0,76 л газа, измеренного при температуре $27^{\circ} C$ и давлении 738 мм рт. ст. Вычислите: а) процентное (по массе) содержание карбида алюминия в смеси; б) плотность полученного газа при указанных температуре и давлении. (Атомные массы при расчетах округлить до целочисленных значений.)

Какие продукты образуются при смешивании растворов $Al(NO_{3})_{3}$ и $K_{2}CO_{3}$? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

В растворе $H_{3}PO_{4}$ (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании $P_{2}O_{5}$. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.

Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.

Вы, конечно, знаете общие формулы членов гомологических рядов - метана, этена, этина. Попытайтесь вывести общую формулу членов любых гомологических рядов (не обязательно углеводородов), если известна формула первого члена этого ряда.

Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливания пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05 %. Вычислить процентный состав исходной смеси.

При комнатной температуре приготовили следующие растворы: 0,1 н. $Ca(HCO_3)_2$; 0,02 н. $Mg(HCO_3)_2$; 0,01 н. $CaSO_4$ и 0,05 н. $MgSO_4$. Затем взяли по 250 мл каждого из растворов и смешали вместе. Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси Растворов.

Смесь бромида и хлорида калия массой 0,4934 г растворили в воде и обработали раствором нитрата серебра до полного осаждения бромида и хлорида серебра. Полу ченный осадок восстановили с образованием металлического серебра и высушили до постоянного веса. Масса полученного серебра составила 0,5494 г. Каков процентный состав исходной смеси (по массе)?

Составьте уравнение реакций гидролиза $Na_{2}SO_{3}$. Определите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить: а) $NaOH$; б) $HCl$; в) $K_{2}CO_{3}$; г) $Al_{2}(SO_{4})_{3}$.

Смесь фосфорной и дифосфорной кислот разделили на две равные части. Первую часть сразу же нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Вторую часть нейтрализовали после кипячения. На нейтрализацию второй части было затрачено гидрокарбоната калия в 1,2 раза больше, чем в первом случае. В результате кипячения дифосфорная кислота была полностью гидролизована до $H_{3}PO_{4}$. Рассчитайте отношение количества фосфорной кислоты к количеству дифосфорной кислоты в исходном растворе.

Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Некоторое количество неизвестного вещества растворили в водном растворе этилового спирта, и раствор с концентрацией вещества $c_{0}$ запаяли в ампулу. Ампулу нагревали при $100^{ \circ }C $ длительное время, а затем охладили. Объясните, в каких случаях концентрация вещества $c_{1}$ полученного после нагревания раствора, может отличаться от исходной.

Навеску смеси минералов магнетита $Fe_{3}O_{4}$ и гематита $Fe_{2}O_{3}$ массой 1,088 г растворили в азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили аммиак (избыток). Выделившийся осадок провалили на воздухе до постоянной массы, равной 1,12 г. Вычислить процентное содержание трехвалентного железа в исходной смеси.

Для определения степени протекания реакции серы с водным раствором сульфита натрия взяли два одинаковых образца раствора, образовавшегося после реакции. Первый образец объемом 10 мл разбавили дистиллированной водой, подкислили разбавленной серной кислотой, взятой в избытке, и оттитровали 22 мл 1 н. раствора марганцовокислого калия. Второй образец обработали избытком бромной воды и прокипятили до исчезновения первоначально выпавшего осадка. К полученному во втором опыте раствору добавили небольшой избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего при этом осадка соли бария после прокаливания была равна 4,9015 г. а. Составьте химические уравнения происходящих реакций. б. Определите глубину протекания реакции.

Смесь окиси кальция и углекислого кальция теряет результате прокаливания 15 % своей массы. Определите: а) процентное (по массе) содержание компонентов смеси до прокаливания; б) объем (мл) 2 н. раствора $HCl$, который следует взять для превращения исходной смеси в хлорид кальция.

Может ли образоваться осадок $Mg(OH)_{2}$, если смешать равные объемы $0,5M$ раствора $MgCl_{2}$ и $0,1M$ раствора $NaOH$?