Задачи с решениями

В процессе производства сахара-рафинада на сахарном заводе расходуют 2,5 кг гашеной извести на каждые 100 кг переработанной сахарной свеклы. а. Какое количество 85%-ного карбоната кальция переработает завод в течение 93 дней, если ежедневно он перерабатывает 15000 центнеров свеклы? б. В каких процессах производства сахара используется гашеная известь? в. Вычислите, сколько тонн чистого $CO_2$ получится из определенного выше количества карбоната кальция, а также расскажите, какое применение находит $CO_2$ в производстве сахара.

Смесь аммиака, метана и водорода сожгли в равном объеме кислорода. Полученные газообразные продукты после охлаждения до начальной температуры и высушивания занимают 2/5 первоначального объема. После встряхивания оставшейся газовой смеси с раствором едкого калия остался чистый азот, который занимает 1/10 первоначального объема исследуемой смеси газов. Установите процентный состав исследуемой газовой смеси по объему.

При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался $PbO$ массой 22,3 г и выделился газ объемом 6,72 $дм^{3}$ (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.

Смесь, содержащую карбонат натрия и силикат натрия, растворили в воде. Затем к раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 7,8 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната натрия в исходной смеси.

Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 12% необходима для получения фосфора массой 200 г.

При количественной межмолекулярной дегидратации смеси двух одноатомных спиртов неизвестного строения выделилось 10,8 г воды и образовалось 36 г смеси трех принадлежащих к одному классу органических соединений в разных молярных соотношениях. Каково строение исходных спиртов?

При взаимодействии галогена со щелочью в различных условиях (каких?) соотношение масс образовавшихся галогенидов составляет $1 : \frac {5}{3}$. Можно ли на основании этих данных определить, какой галоген был взят? Дать обоснованный ответ.

Электролизу подвергли 3,5 моля воды. Вычислите сколько получено: а) молей кислорода; б) граммов кислорода; в) молекул кислорода; г) какой объем занял бы полученный кислород при температуре 290 К и давлении (2 атм + 180 мм рт. ст.)?

В результате проведения химической реакции образовалась смесь хлористого натрия и хлористого калия массой 64 г. Смесь обработали концентрированной серной кислотой. Общая масса полученных в результате этого сульфатов оказалась равной 76,08 г. Каков процентный (по массе) состав смеси хлористого натрия и хлористого калия?

К раствору иодида калия в кислой среде добавлено $200 см^{3}$ 0,6 н раствора дихромата калия. Какая масса иода выделилась?

Смесь стружек цинка и железа обработали избытком раствора гидроксида калия. При этом выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Затем такой же образец смеси обработали избытком соляной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 8,96 л (н.у.). Определите массу железа в образце.

При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде.

Представьте себя директором химического завода, выпускающего серную кислоту. Вам необходимо выпустить партию уксусной кислоты с невысокими требованиями к чистоте продукта. Руководствуясь экономическим и экологическим факторами - требованиями уменьшения себестоимости продукции и объема сточных вод, - определите, какое дополнительное оборудование и химические реактивы Вам необходимо заказать? Ответ обоснуйте уравнениями химических реакций с указанием условий их проведения.

Атомные массы двухвалентных металлов относятся как $2 : 1$. Процентное содержание фтора во фториде одного металла в 1,596 раза выше, чем во фториде второго. Вычислить атомные массы металлов. Определить, какие это металлы.

На сульфид натрия в количестве 7,5 г подействовали концентрированной серной кислотой. В результате химической реакции образовалось некоторое количество серы, сероводорода и двуокиси серы (в отсутствие $H_2O$ реакция между $SO_2$ и $H_2S$ не происходит). Образовавшуюся серу отделили, промыли водой и, высушив, подвергли сожжению, получив при этом 1,96 л двуокиси серы (условия нормальные). Вычислите: а) количество образовавшегося сероводорода ($м^3$); б) количество полученной двуокиси серы (моли).

Смесь карбонатов железа (II) и свинца прокалили при температуре $500^{\circ} C$. В результате термической диссоциации было получено 0,9 моля двуокиси углерода. Образовавшуюся при разложении смесь окислов обработали серной кислотой, при этом в осадок выпало 151,635 г нерастворимого сульфата. Напишите уравнения происходящих реакций и установите состав исходной смеси карбонатов (в граммах и процентах по массе).

Какую массу $KClO_{3}$ следует взять для получения кислорода необходимого для реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ массой 500 г ($\omega = 13,2$ %) и $Ca(OH)_{2}$ массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция ($\omega = 3,5$ %).

Цинк растворили в соляной кислоте. Массовая доля $HCl$ в конечном растворе оказалась на 10 % меньше, чем в исходном растворе. Определите массовую долю хлорида цинка в конечном растворе.

Вычислите массу меди, железа и алюминия в смеси, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л, а при действии соляной кислоты без доступа воздуха - газ объемом 8,96 л (н. у.).

Установите строение соединения $A$ состава $C_2H_6NO_2Cl$, которое взаимодействует с раствором соды или щелочи на холоду. После нейтрализации 1,12 г $A$ 0,4 г гидроксида натрия образуется соединение Б, не содержащее ни хлора, ни натрия. Оно способно прореагировать еще с 0,4 г NaOH, в результате чего образуется вещество $C_2H_4NO_2Na (B)$. Какие вещества упомянуты в задаче? Напишите уравнения реакций их превращений.

На чашках весов уравновешены химические стаканы, содержащие водные растворы гидроксида натрия и нитрата свинца одинаковой процентной концентрации. В какую сторону сместится равновесие весов, если через оба раствора пропустить сероводород до насыщения?

Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией $C_1 = 0,102$ моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию ($с_2$) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?

В результате реакции 1 кг технического карбида кальция с водой выделилось 280 л газов, измеренных при давлении 729,9 мм рт. ст. и температуре $17^{\circ} C$. После удаления из газовой смеси фосфористого водорода давление оставшегося чистого вещества понизилось на 8,6 мм водяного столба при той же температуре. Предполагая, что объем газовой смеси не изменился, вычислите: а) процентное содержание фосфористого водорода в полученном газе; б) процентное содержание карбида и фосфида кальция в исследованном карбиде. (Атомные массы: $Ca$ - 40,0; $P$ - 30,975; $C$ - 12,01. Плотность ртути 13,55 $г/см^3$.)

Объем газа, образовавшегося при полном разложении озона, больше объема, занимаемого чистым озоном на $4,48 дм^{3}$. Полученный после полного разложения озона газ смешали с $H_{2}S$ объемом $8,96 дм^{3}$ и сожгли. Продукты реакции растворили в $28,6 см^{3}$ раствора $NaOH$ с массовой долей 40 % ($\rho = 1,40 г/см^{3}$). Рассчитайте количество и состав полученной соли. Определите объем разложившегося озона.

Оксид неизвестного металла (II) массой 14,4 г восстановили смесью $H_{2}$ и $CO$. В результате реакции образовалось 1,8 г $H_{2}O$ и 4,4 г $CO_{2}$. Определите неизвестный металл.