Химия

Реакция сульфида натрия с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной

$S^{2-} -2 e = S^{0}$ $Na_2S + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2S$
$SO_4^{2-} + 4H^{+} + 2e = SO_2 + 2H_2O$ $H_2S + H_2SO_4 = S + SO_2 + 2H_2O$.

Количество выделившегося и прореагировавшего сероводорода можно определить, зная количество серы, подвергнутой сожжению

$S + O_2 = SO_2$.

22,4 л (1 моль) $SO_2$ получается из 32 г (1 моль) серы,
1,96 л $SO_2$ - $х$ г серы,

$x = \frac{1,96 \cdot 32}{224} = 2,8$ г серы.

По условию задачи взято 7,5 г сульфида натрия ($М = 78$), в которых содержится $у$ г серы. Следовательно,

$y = \frac{7,5 \cdot 32}{78} = 3,079$ г серы.

Остальное количество серы, равное $3,079 - 2,8 = 0,279$ г, входит в состав сероводорода, не вступившего в окислительно-восстановительную реакцию.

32 г серы содержится в 22,4 л $H_2S$,
0,279 г серы - в $х$ л $H_2S$,

$x = \frac{22,4 \cdot 0,279}{32} = 0,1953 \: л = 195,3 \: мл H_2S$.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль образовавшейся серы выделяется 1 моль $SO_2$, т. е. на полученные $\frac{2,8}{32} = 0,0875$ моля серы выделится 0,0875 моля $SO_2$.