Химия
8 класс
Вопрос
Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 12% необходима для получения фосфора массой 200 г.
Ответ
Определяем количество ве щества фосфора:
ν(P)=20031=6,452моль.
Составляем уравнение реакции:
xмольCa3(PO4)21моль+3SiO2+5Ct=3CaSiO3+6,452моль2P2моль+5CO↑
По уравнению реакции определяем ν(Ca3(PO4)2) чистого:
ν(Ca3(PO4)2):ν(P)=1:2⇒ν(Ca3(PO4)2)=6,4522=3,226моль.
Находим массу чистого фосфата кальция, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:
m(Ca3(PO4)2)=ν(Ca3(PO4)2)⋅M(Ca3(PO4)2)=3,226⋅310=1000г.
Находим массовую долю чистого фосфата кальция:
ω(Ca3(PO4)2)=100%−ω(примесей)=100 %−12 %=88 %.
Определяем массу фосфорита, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:
ω(Ca3(PO4)2)=m(Ca3(PO4)2)m(фосфорита)⇒m(фосфорита)=10000,88=1136,4г.
Ответ: m(фосфорита)=1136,4г.