Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 12% необходима для получения фосфора массой 200 г.
Ответ


Определяем количество ве щества фосфора:

ν(P)=20031=6,452моль.

Составляем уравнение реакции:

xмольCa3(PO4)21моль+3SiO2+5Ct=3CaSiO3+6,452моль2P2моль+5CO

По уравнению реакции определяем ν(Ca3(PO4)2) чистого:

ν(Ca3(PO4)2):ν(P)=1:2ν(Ca3(PO4)2)=6,4522=3,226моль.

Находим массу чистого фосфата кальция, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:

m(Ca3(PO4)2)=ν(Ca3(PO4)2)M(Ca3(PO4)2)=3,226310=1000г.

Находим массовую долю чистого фосфата кальция:

ω(Ca3(PO4)2)=100%ω(примесей)=100 %12 %=88 %.

Определяем массу фосфорита, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:

ω(Ca3(PO4)2)=m(Ca3(PO4)2)m(фосфорита)m(фосфорита)=10000,88=1136,4г.
Ответ: m(фосфорита)=1136,4г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Водный раствор бесцветной соли X обладает кислой реакцией. Образец соли X массой 0,521 г подвергли несильному нагреванию (сильное нагревание вызывало возгонку безводной соли) и летучие продукты разложения пропустили последовательно через U-образные трубки, заполненные безводным хлористым кальцием и гранулированным едким кали. Масса трубок при этом возросла соответственно на 0,175 и 0,236 г. Другой образец той же соли массой 0,725 г растворили в воде и полученный раствор обработали раствором едкого кали. При этом выпал осадок, который растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. После полного растворения образовавшийся раствор нейтрализовали серной кислотой, упарили и охладили до 0C. При этом выпали кристаллы двойной соли Y. Масса высушенных кристаллов соли Y составляла 1,424 г. Следует считать, что катион соли X количественно вошел в состав полученной двойной соли Y. а. Напишите формулу соли X и назовите ее, учитывая, что она представляет собой кристаллогидрат. б. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно обнаружить катион соли X.
8 класс Химия Средняя