Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 12% необходима для получения фосфора массой 200 г.
Ответ


Определяем количество ве щества фосфора:

$\nu (P) = \frac{200}{31} = 6,452 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{x моль}{ \underset{1 моль}{Ca_{3}(PO_{4})_{2} } } + 3SiO_{2} + 5C \overset{t}{=} 3CaSiO_{3} + \overset{6,452 моль}{ \underset{2 моль}{2P} } +5CO \uparrow$

По уравнению реакции определяем $\nu (Ca_{3}(PO_{4})_{2})$ чистого:

$\nu (Ca_{3}(PO_{4})_{2}) : \nu (P) = 1:2 \Rightarrow \nu (Ca_{3}(PO_{4} )_{2} ) = \frac{6,452}{2} = 3,226 моль$.

Находим массу чистого фосфата кальция, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:

$m(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = \nu (Ca_{3}(PO_{4})_{2}) \cdot M(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 3,226 \cdot 310 = 1000 г$.

Находим массовую долю чистого фосфата кальция:

$\omega (Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 100 \text{%} - \omega (примесей) = 100 \text{ %} - 12 \text{ %} = 88 \text{ %}$.

Определяем массу фосфорита, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:

$\omega (Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = \frac{m(Ca_{3}(PO_{4})_{2} )}{m(фосфорита)} \Rightarrow m(фосфорита) = \frac{1000}{0,88} = 1136,4 г$.
Ответ: $m(фосфорита) = 1136,4 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите массу осадка, образовавшегося после пропускания в избыток аммиачного раствора оксида серебра $8,96 л$ (н.у.) смеси этана и ацетилена, в которой число атомов водорода в 1,5 раза больше числа атомов углерода.
8 класс Химия Средняя
Растворимость $NH_{4}Br$ при $30^{ \circ} С$ равна 81,8 г. При охлаждении насыщенного при $30^{ \circ } С$ раствора массой 300 г до $0^{ \circ } С$ выпадает осадок массой 36,8 г. Определите растворимость соли при $0^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя
Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$).
8 класс Химия Средняя
Плотность по водороду вещества, содержащего 54,55 % углерода, 9,09 % водорода и 36,36 % кислорода, равна 22. Выведите формулу вещества.
8 класс Химия Средняя
Водный раствор бесцветной соли $X$ обладает кислой реакцией. Образец соли $X$ массой 0,521 г подвергли несильному нагреванию (сильное нагревание вызывало возгонку безводной соли) и летучие продукты разложения пропустили последовательно через $U$-образные трубки, заполненные безводным хлористым кальцием и гранулированным едким кали. Масса трубок при этом возросла соответственно на 0,175 и 0,236 г. Другой образец той же соли массой 0,725 г растворили в воде и полученный раствор обработали раствором едкого кали. При этом выпал осадок, который растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. После полного растворения образовавшийся раствор нейтрализовали серной кислотой, упарили и охладили до $0^{\circ} C$. При этом выпали кристаллы двойной соли $Y$. Масса высушенных кристаллов соли $Y$ составляла 1,424 г. Следует считать, что катион соли $X$ количественно вошел в состав полученной двойной соли $Y$. а. Напишите формулу соли $X$ и назовите ее, учитывая, что она представляет собой кристаллогидрат. б. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно обнаружить катион соли $X$.
8 класс Химия Средняя
Неизвестное химическое соединение легко растворяется в воде, а при сильном нагревании разлагается с выделением горючих продуктов. Один образец этого соединения массой 1,64 г сожгли, получив при этом 1,32 г $CO_2$, 0,54 г $H_2O$ и 1,06 г белого неорганического остатка. При обработке остатка избытком серной кислоты выделилось 247 мл газа при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $20^{\circ} С$. Второй образец исследуемого соединения массой 0,82 г растворили в 1,80 г $H_2O$ и на полученный раствор подействовали избытком металлического натрия. Выделившийся в результате реакции газ при тех же условиях занял объем 1235 мл. Установите строение исследуемого соединения и напишите уравнения происходящих реакций.
8 класс Химия Средняя
При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным.
8 класс Химия Средняя
Газообразные вещества А, Б и В, содержащие в своем составе атомы одного и того же элемента, обладают способностью изменять окраску некоторых органических красителей. Водный раствор вещества А используется для растворения металлов, известняка и с нитратом серебра образует белый осадок, который хорошо растворим в водном растворе вещества Б. При пропускании избытка вещества Б в водный раствор солей меди появляется интенсивно синяя окраска. Добавление вещества В к раствору нитрата меди или нитрата серебра приводит к образованию черного осадка. Определить вещества A, Б и B, охарактеризовать их важнейшие свойства. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами А и Б, Б и В.
8 класс Химия Средняя
Смесь трех растворимых в воде кислых солей одного и того же катиона и разных кислот прокалили. Образующийся при прокаливании остаток растворим в воде и при взаимодействии с раствором нитрата бария образует белый осадок, нерастворимый в кислотах. Если пропустить образовавшиеся при разложении солей газообразные продукты через поглотительные склянки, содержащие щелочь и натронную известь, то у выхода газов влажная лакмусовая бумажка синеет. Если же пропустить образовавшиеся газы через поглотительные склянки, содержащие подкисленный раствор нитрата серебра (или сульфата меди) и известковую воду, то наблюдается выпадение соответственно черного я белого осадков. Какие соли входили в состав смеси? Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава $C_{10}H_{14}$, который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.
8 класс Химия Средняя