Задачи с решениями
В одном научном эксперименте к водным растворам различных солей добавляли воду, меченную тяжелым кислородом 18O, а затем производили отгонку отдельных проб растворителя. В тех случаях, когда в растворе находились высокозарядные катионы (например, хрома или алюминия), оказалось, что непосредственно после смешения относительное содержание меченых молекул воды H182O,H162O в пробе отогнанного растворителя больше, а в последующих пробах оно уменьшается, достигая постоянной величины. Если же в растворе имелись ионы калия или натрия, постоянные величины отношения H182O:H162O устанавливались существенно быстрее. Как объяснить результаты эксперимента?
При прохождении постоянного тока через два последовательно соединенных электролизера в течение 40 мин выделяется 0,3264 г серебра.
а. Вычислите объем хлора (при температуре 20∘C и давлении 750 мм рт. ст.), который выделится за 90 мин при том же токе в процессе электролиза концентрированного раствора NaCl, если известно, что свободный хлор выделяется количественно.
б. Какие химические процессы происходят на электродах в обоих электролизерах?
в. Как долго следует пропускать ток той же силы, чтобы на катоде выделилось 0,7392 г свинца?
Оксид неметалла массой 7,62 г добавили к 125 г 13.44%-ного раствора гидроксида калия и получили раствор, в котором массовая доля соли составляет 10,00%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щёлочи в конечном растворе.
При гидролизе средней соли образовалось 20,4 г вещества H2X, массовая доля водорода в котором равна 5,88 %, и 41,2 г вещества M(OH)3, массовая доля M в котором равна 50,49 %. Определите формулу соли.
Образец вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено при 298 К и 101,3 кПа). При сжигании 55,5 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 40,5 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,85 г его пары занимают объем 0,97 л при 473 К и 101,3 кПа. Какое вещество подвергли анализу? Приведите структурные формулы двух его изомеров, отвечающих условиям задачи.
На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г KOH. При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.
Вещество A энергично растворяется в воде с выделением газа B, причем раствор имеет щелочную реакцию. Газ B легко горит, способен реагировать с оранжево-красным веществом В, при этом образуется серебристо-белая тяжелая жидкость C, которую, как известно, можно получить при нагревании вещества В. О каких веществах идет речь в задаче? Напишите уравнения упомянутых реакций.
При напряжении 6 В через электролит пропускают ток в течение 45 мин, при этом из 2 л раствора сульфата меди выделяется 1,5 г меди.
Вычислите:
а) количество и силу тока, прошедшего через электролит;
б) расход электроэнергии, если известно, что побочных реакций при электролизе не происходит;
в) нормальную концентрацию раствора перед началом электролиза, если в ходе процесса выделяется только 25 % меди, содержавшейся в растворе.
Определите формулу одноосновной кислоты, если её константа диссоциации составляет 6,8⋅10−4, а рН её 0,1%-ного водного раствора (плотность 1 г/мл) равен 2,26.
Газ, образовавшийся при разложении дихромата аммония массой 126 г, смешали с газом, выделившимся при растворении 42 г гидрида натрия в 900 мл 2 М раствора хлороводорода, и пропустили при соответствующих условиях над никелевым катализатором. Продукт реакции растворили в избытке раствора азотной кислоты. Рассчитайте, насколько увеличится масса раствора азотной кислоты.
Дана смесь веществ: I2,AgI,KCl,PbO. Как из этой смеси выделить каждое вещество в чистом виде? Напишите уравнения реакций, опишите ход разделения.
Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г NaOH. Определите формулу неизвестной кислоты.
Если к смеси порошков двух простых веществ А (темно-фиолетового цвета) и Б (серебристо-белого цвета) добавить несколько капель жидкости В, то произойдет бурная реакция образования вещества Г. Если вещество Г растворять в избытке раствора гидроксида натрия, то получается прозрачный раствор. При пропускании в этот раствор хлора выпадает белый осадок Д, а раствор окрашивается в бурый цвет. Если же вещество Г попытаться растворять в растворе аммиака, то осадок Д выпадает сразу же. Определите все вещества и напишите уравнения упомянутых реакций.
а. Напишите уравнения процессов электролитической и термической диссоциации воды.
б. Вычислите, сколько отдельных ионов водорода находится в 1 мл воды, если известно, что при температуре 20∘C в 1 л воды электролитической диссоциации подверглось 10−7 моля воды.
При нагревании до 448∘С 2,94 моль иода и 8,1 моль водорода в закрытом сосуде образовалась равновесная газовая смесь, содержащая 5,64 моль иодоводорода. Определите состав равновесной газовой смеси, образующейся при нагревании 64 г иодоводорода в том же сосуде при той же температуре.
К раствору хлорида железа, содержащему 13,0 г соли, прибавили избыток гидроксида калия. При этом образовался осадок массой 8,56 г. Определите валентность железа в хлориде.
Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси? Сколько граммов гидроксида кальция при этом образуется?
Массовая доля кислорода в составе сложного эфира, образованного предельным одноатомным спиртом и предельной одноосновной карбоновой кислотой, равна 43,2 %. При взаимодействии 4,6 г спирта, входящего в состав эфира, с избытком натрия образуется 1,12 л (н.у.) Н2. Определите формулу кислоты, входящей в состав эфира.
Белая нерастворимая в воде соль А взаимодействует в присутствии следов влаги с растворимым в воде кислотным оксидом Б. При этом выделяется газ В (плотность 1,964 г/л при н. у.) и остается твердый остаток Г, масса которого составляет 0,78 массы исходной смеси (если А и Б взяты в эквивалентных количествах). Определите вещества А, Б, В, Г, если дополнительно известно, что А и Б реагируют в мольном отношении 1:1 и массы реагирующих веществ А и Б равны. Вещество А при достаточно сильном нагревании разлагается с выделением газа В и образованием белого твердого вещества Д (мольное отношение 1:1), причем Д при реакции с Б также образует Г.
В 1 л 2 н. раствора AgNO3 погрузили цинковый стержень. Металлическое серебро осело на поверхности стержня. Масса стержня после реакции возросла на 75,192 г. Оставшийся раствор разбавили до объема 15 л.
Вычислите концентрацию серебра (в грамм-ионах) на литр образовавшегося раствора.
Электролиз 100 г 20,0%-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе.
Смесь металла и сульфида данного металла полностью растворилась в 10 %-ной соляной кислоте, при этом выделилось 11,2 л (н. у.) газа. При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета. При пропускании выделившегося газа через избыток раствора нитрата свинца образуется 47,8 г осадка черного цвета. Определите массовые доли компонентов смеси.
При сгорании смеси этиламина и паров метанола образовалось 43,2 г воды и 4,48 л газа (н.у.), не растворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.
Сложный эфир образован одноатомным предельным спиртом и одноосновной предельной карбоновой кислотой (количество атомов углерода в составе спирта равно количеству атомов углерода в составе кислоты). При получении этого эфира из кислоты и спирта образовалось 36 г воды. При сжигании синтезированного эфира выделилось 179,2 л (н.у.) CO2. Определите формулу эфира.
Газ А имеет плотность в 3 раза больше, чем воздух. При взаимодействии с водой газа А на холоду и в темноте получается только кислота Б, которая на свету способна превращаться в две кислоты - В и Г. Если растворить в воде газ А, пропущенный предварительно через раскаленную стеклянную трубку, получатся тоже две кислоты - Б и В. При взаимодействии одного из продуктов термического разложения газа А с раствором щелочи в зависимости от условий получаются соли кислот либо Б и В, либо В и Г. Укажите перечисленные вещества и напишите уравнения реакций, если известно, что одна из солей кислоты Г содержит 31,8% калия и 39,2% кислорода.