Задачи с решениями

Напишите ионное уравнение реакции между раствором соли аммония и щелочью.

Какую массу $SO_{3}$ нужно растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей $H_{2}SO_{4}$ 49 % ?

Определите тепловой эффект реакции сжигания 50 г термита (смесь алюминия и железной окалины $Fe_{3}O_{4}$), если энтальпии образования $Fe_{3}O_{4}$ и $Al_{2}O_{3}$ составляют -1117,0 кДж/моль и -1676,0 кДж/моль соответственно (смесь взята в стехиометрическом соотношении).

К 200 мл раствора нитрата алюминия с молярной концентрацией нитратионов 0,6 моль/л добавили 123,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,12 и плотностью 1,13 г/мл. Полученную смесь упарили и прокалили. Определите массовую долю кислорода как элемента в остатке после прокаливания.

Смесь бутана и бутена-2, полученная при гидрировании 5,4 г бутадиена, обесцветила 80 г бромной воды с массовой долей брома 4 % . Определите массовую долю бутана в смеси углеводородов.

Газ $A$ может быть получен реакцией бинарного солеобразного вещества, содержащего водород, с хлоридом $XCl_{3}$, элемента $X$. Газ этот используется как ракетное топливо, так как выделяет большое количество теплоты при сжигании. Газ $A$ обесцвечивает бромную воду; если после этого раствор упарить досуха, в остатке окажется единственное вещество $ Б$ - важный фармакологический препарат. Эбуллиоскопическое измерение (по повышению температуры кипения раствора) относительной молекулярной массы $ Б$ дало величину 62. Конденсат, собранный при упаривании, содержит, кроме воды, также одно вещество, дающее осадок с раствором нитрата серебра. Массовая доля серебра в осадке 57,45 %. Определите, о каких веществах идет речь, свой ответ логически обоснуйте. Как Вы считаете, могут ли существовать другие соединения, включающие те же элементы, что и $A$? Будет ли зависеть состав продуктов реакции $A$ с бромной водой от ее концентрации? Плотность газа $A$ 1,25 г/л (н. у.).

Приведите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: $[H_2SO_3], HClO_4, Ca(OH)_2, Fe_2(SO_4)_3, KH_2PO_4, AlBr_3$.

Требуется приготовить раствор соли (массовая доля 20 %) массой 150 г из двух растворов этой соли с массовыми долями соответственно 10 и 40 %. Какую массу раствора соли с массовой долей 10 % нужно взять для этого?

Пентахлорид фосфора массой 2,085 г осторожно внесли в 200 г 15 % -ного раствора карбоната натрия, при этом газ не выделялся. Напишите уравнение реакции и рассчитайте массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе.

Определите состав раствора (в массовых долях), полученного при растворении в 57 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1404 $кг/м^{3}$ всего кремния, образовавшегося в результате длительного нагревания 28,8 г магния с 24 г оксида кремния (IV).

Плотность паров алкадиена при давлении, равном 50,65 кПа, и температуре $27^{ \circ } С$ составляет 1,097 г/л. Определите формулу алкадиена.

Неизвестная соль $X$ при нагревании до $ 250^{ \circ }C$ разлагается, образуя ряд газообразных при этой температуре продуктов $A, Б, В$ и $Г$ каждого по 1 моль на моль $X$. Как растворение в воде, так и приведение смеси к нормальным условиям дает соль $Д$, и остается неизменным газ $Б$, переходящий при сжигании в газ $B$. Газ $Б$ можно получить при нагревании $B$ с углем. При $ 20^{ \circ }C$ раствором щелочи поглощаются как газ $B$, так и жидкость $Г$. Как смесь, полученная при нагревании $X$, так и вещества $X$ и $Д$ дают осадки с известковой водой. О каких веществах идет речь? Написать уравнения всех приведенных реакций.

а. Объясните, почему луженое железное изделие при нарушении защитного слоя ржавеет быстрее, чем оцинкованное железное изделие, например ведро. б. Процесс ржавления корпуса корабля или нефтепровода можно уменьшить, подсоединив к ним стержни, изготовленные из магния. Объясните описанные явления и назовите другие способы борьбы с процессами ржавления.

40 г этилового спирта растворили в 60 г воды. Определите объемную долю (в процентах) этилового спирта. Плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл, воды - 1 г/мл. Изменением объемов при смешивании пренебречь.

Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 % -ной соляной кислоты ($\rho = 1,02 г/мл$).

Смесь аммиака с кислородом, имеющую плотность по водороду 13, пропустили над платино-родиевым катализатором. Полученную смесь веществ при небольшом нагревании выдерживали в закрытом сосуде до прекращения всех химических реакций, затем охладили. Определите состав полученного раствора (в массовых долях), если известно, что при каталитическом окислении аммиака не происходит никаких побочных процессов и что выход в этой реакции в расчете на аммиак составляет 80%.

При дегидрировании 20 л смеси ацетилена и этана получили 30 л смеси ацетилена и водорода. Определите объемную долю ацетилена в исходной смеси.

Имеются сосуды, заполненные кислородом, воздухом, углекислым газом и азотом. Как распознать газы? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

Каплю раствора соли неизвестного металла поместили на медную пластинку. Через некоторое время пластинку тщательно промыли дистиллированной водой, при этом обнаружилось, что на том месте, где была капля раствора, остался четко выраженный блестящий след, который исчез только после нагревания. а. Какой металл входил в состав соли? б. Какие из солей этого металла могли содержаться в растворе?

В органическом растворителе (плотность равна 1,2 г/мл) растворили углеводород (плотность равна 0,8 г/мл). Плотность раствора оказалась равной 0,9 г/мл. Определите объемную долю (в процентах) углеводорода в растворе. Изменением объемов при смешивании пренебречь.

Сульфид металла $MeS$ (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3) массой 4,4 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в точно рассчитанном объеме 37,8 %-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составила 41,7 %. При охлаждении этого раствора выпало 8,08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе уменьшилась до 34,7 %. Установите формулу кристаллогидрата.

Рассчитайте состав (в массовых долях) раствора, образовавшегося в результате растворения 134,4 объема хлороводорода (н.у.) в одном объеме раствора карбоната калия с массовой долей соли 40 % и плотностью 1,38 г/мл. (Растворимостью углекислого газа в воде пренебречь).

В результате горения смеси бутана и бутина образовалось 88 г $CO_{2}$ и 30,6 г $H_{2}O$. Определите объемную долю (в процентах) бутина в исходной смеси.

Являются ли железная окалина и свинцовый сурик индивидуальными химическими веществами или нет?

Водный раствор объемом 1200 мл, содержащий 85,675 г хлорида калия, поместили в электролизер, снабженный диафрагмой и платиновыми электродами. Через раствор в течение 4 ч 75 с пропускали ток силой 1 А. Продукты электролиза непрерывно удаляли из электролизера. а. Какова концентрация хлорида калия до начала и после окончания электролиза? б. Какие продукты и в каком количестве (по массе и объему) образовались на электродах? в. Какие вещества и в каком количестве можно получить при выпаривании воды из раствора, образовавшегося после электролиза?