Задачи с решениями

При сжигании газообразного соединения $X$ объемом 2,24 л (н.у.) получили 4,48 л (н.у.) оксида углерода (IV) и воду массой 3,6 г. На горение было затрачено 6,72 л кислорода. Определите формулу вещества.

Бесцветный газ (объемом 5,6 л) (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропусти пн через 10 %-и раствор гидроксида натрия с плотностью 1,1. При этом образовался раствор кислой соли. Какой объем раствора щелочи был взят, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.

Сульфид исследуемого элемента содержит 28,84 % серы. Водородное соединение этого элемента представляет собой газ, плотность которого при нормальных условиях равна 3,614 г/л. Установите, о каком элементе идет речь. Приведите его название и атомную массу. На основе положения этого элемента в периодической системе опишите его свойства и важнейшие химические соединения.

Образец оксида магния массой 40 г ($m_{1}$) частично восстановили водородом. После реакции суммарная масса $Mg$ и $MgO$ ($m_{2}$) составила 32 г. Определите массу полученного магния.

Рассчитайте объем природного газа (н. у.), содержащего 96 % метана, необходимого для получения такого количества ацетилена (выход 54 %), какое можно получить из 1043 кг карбида кальция с массовой долей вещества 92 %.

Рассчитайте молярные концентрации ионов $Ag^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$ в насыщенном растворе сульфата серебра, если известно, что произведение растворимости сульфата серебра в этих условиях равно $3,2 \cdot 10^{-5}$.

Два элемента $A$ и $B$ образуют соединения состава $A_{2}B_{6}$ и $A_{2}B_{4}$. Относительная плотность паров первого соединения по водороду равна 15, а относительная плотность второго по кислороду - 0,875. Определите формулу соединения $A_{2}B_{4}$.

Соединение, образованное тремя элементами массой 10,8 г, осторожно обработали газообразным хлором. При этом получили смесь двух хлоридов и хлороводород, из которого можно получить 400 г соляной кислоты с массовой долей 7,3 %. Суммарная масса образовавшихся хлоридов - 38,4 г. Определить формулу исходного соединения, если об одном из элементов известно, что его массовая доля в исходном веществе 42,6 %, а в хлориде 39,3 %.

28,5 г некоторого простого вещества, взрываясь соединяются с водородом, в результате чего получается 30,012 г сложного вещества. Определите химический эквивалент исходного элемента и назовите его. Опишите его физические и химические свойства.

Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося гидросульфида натрия.

При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа.

Через 100 г раствора сульфата меди с массовой долей соли 10 % пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 560 мл газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Определите массовую долю (в процентах) углерода в составе алкенов.

Навеску алюминия массой 3,55 г внесли в 100 мл раствора индивидуальной соли $Hg_{x} (NO_{3})_{2}$ ($x = 1$ или 2), концентрация которой 0,5 моль/л. После окончания реакции взаимодействия алюминия с раствором масса нерастворенных веществ составила 17,65 г. Определите, какая соль ртути введена в реакцию. Напишите уравнения происходящих процессов.

При действии 0,25 г исследуемого двухвалентного металла на воду получено 162,8 мл водорода, измеренного при $25^{\circ} C$ и давлении 713,2 мм рт. ст. Известно, что этот металл растворяется в жидком аммиаке, при определенных условиях соединяется с кислородом, водородом, азотом и другими элементами. а. Определите химический эквивалент и атомную массу исследуемого металла. б. Опишите строение атома этого металла, способы его получения, известные изотопы и применение. в. Напишите уравнения реакций этого металла с кислородом, азотом, водородом и водой.

Образец углерода содержит 2 изотопа - $^{12} C$ и $^{14} C$. Средняя относительная атомная масса углерода в образце равна 12,5. Определите молярную долю (в процентах) $^{14} C$ в образце.

Для полного гидролиза 1,76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта необходимо 0,03 моль гидроксида натрия. Определите молярную массу эфира и его молекулярную формулу.

Электролиз 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 5% продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 4 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе и количества продуктов, выделившихся на электродах.

Смесь пропана и этена массой 14,4 г прореагировала с водородом. В результате реакции образовалась смесь алканов массой 14,8 г. Определите объемную долю (в процентах) этена в исходной смеси.

Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток горячего раствора гидроксида калия; при этом выделилось 1,12 л газа (измеренного при н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?

Смесь 4,07 г оксида некоторого металла с почти равным ему по массе количеством порошкообразной серы прокалили в закрытом тигле. Масса полученного продукта реакции составила 4,87 г. Зная, что степень окисления исследуемого металла во всех соединениях постоянна, а его удельная теплоемкость равна 0,096 кал/г.град, вычислите: а) химический эквивалент металла; б) его атомную массу. Установите расположение этого металла в периодической системе.

Массовая доля водорода в составе смеси $^{12}CH_{4}$ и $^{14}CH_{4}$ равна 23 %. Определите массовую долю (в процентах) $^{12} C$ в смеси.

Гемоглобин лошади содержит 0,335 % железа. Сколько атомов железа входит в состав его молекулы, если молярная масса гемоглобина 67 000 г/моль?

После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5 % масса раствора уменьшилась на 50,55 г. Определите массы веществ, выделившихся на электродах, и молярную концентрацию вещества в конечном растворе, если его плотность составила 1,06 г/мл.

К 20 л (н.у.) смеси метана и этена добавили 12 л (н.у.) водорода. Смесь нагрели в присутствии платины. Объем (н.у.) ее после реакции стал равным 24 л. Определите объемную долю этена в исходной смеси.