Задачи с решениями

В стальной сосуд емкостью 2,75 л поместили 1,53 г предельной монокарбо-новой кислоты, затем туда ввели 3,36 л кислорода (при н.у.). После поджигания кислота полностью сгорела, при этом давление внутри сосуда при температуре $227^{ \circ} C$ составило 306 кПа. Определите формулу кислоты и приведите структурные формулы 5-ти ее изомеров.

При нагревании эластичного образца $А$ до $400^{\circ} С$ выделены пары веществ $Б$ и $В$ с плотностями по воздуху соответственно 2,2 и 6,6. Сжигание в избытке кислорода одинаковых масс $А, Б$ и $В$ дает одну и ту же смесь газов. Если для сжигания взять 1 г любого из веществ, то для полного поглощения продуктов сгорания требуется не менее 25 г 5%-го раствора гидроксида натрия, при этом получается 27 г раствора. Определите состав $А, Б$, $В$.

Стеклянный сосуд, заполненный смесью хлора и водорода, плотно закрыли и при постоянной температуре осветили рассеянным светом. Через некоторое время было установлено, что смесь содержит 10 % водорода, 30 % хлористого водорода, а содержание хлора в ней снизилось на 20 % (по объему) по сравнению с его первоначальным содержанием. а. Вычислите первоначальный состав газовой смеси. б. Опишите промышленные методы получения газов, названных в задаче.

В разбавленной азотной кислоте растворили навеску алюминия. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 21,6 г оксида железа (II). Определите массу алюминия, растворённого в азотной кислоте.

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: $A + B \rightarrow C$. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если давление увеличить в 2 раза и повысить температуру на $20^{ \circ } С$? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Чему равен объем газа (н.у.), полученного при горении 0,6 моль аммиака?

Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.

По способу Девилля (1854 г.) для получения натрия прокаливают смесь из 2 частей угля, 1 части соды и 7 частей мела. Полученный натрий не содержит кальция. Сколько соды потребуется для получения 10 г магния, если выход натрия в способе Девилля составляет 80%, а для восстановления хлорида магния натрием необходим двухкратный избыток $MgCl_2$? Для чего необходим мел?

Приготовленную в стехиометрическом отношении смесь паров метанола и кислорода подвергли каталитическому окислению, в результате чего образовался альдегид. До реакции смесь занимала объем 3 л при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст., а после реакции ее объем при температуре $150^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. оказался равным 3,48 л. а. Напишите уравнение происходящей реакции окисления. б. Вычислите процентное содержание альдегида в смеси после окисления при исходных температуре и давлении.

Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20,0 % $O_{2}$; 79,0 % $N_{2}$; 1,0 % $Ar$.

В системе установилось равновесие: $SO_{2}(г) + Cl_{2}(г) \leftrightarrow SO_{2}Cl_{2}(г)$. Рассчитайте отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции после увеличения концентраций $SO_{2}$ в 2 раза, $Cl_{2}$ - в 3 раза.

Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора?

Какой объем хлороводорода (н.у.) может прореагировать с 15 г смеси, состоящей из триметиламина, пропиламина и метилэтиламина?

Два юных химика получили задание - проверить полноту осаждения хлорида серебра. Им выдали образцы, представляющие собой раствор с осадком хлорида серебра, а также раствор соляной кислоты. Первый юный химик решил, что осаждение полное, второй - что необходимо еще добавить соляной кислоты к раствору над осадком. В чем причина расхождения? Образцы для исследования готовили одинаково, заливая свежеполученный и тщательно промытый в темноте осадок хлорида серебра дистиллированной водой.

В эвдиометр ввели $V_1 см^3$ смеси аммиака, азота и водорода и подвергли ее действию искрового электрического разряда. После завершения реакции, в результате которой аммиак полностью распался, объем газов при тех же условиях составил $V_2 = 5/3 V_1$. Газы, выделившиеся в процессе реакции, пропустили под нагретой окисью меди, после чего оставшийся газ при тех же давлении и температуре занял объем $V_3 = 3/10 V_1$. Вычислите первоначальный состав газовой смеси (по объему) и напишите уравнения происходящих реакций.

Определите формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

В системе установилось равновесие: $CO + Cl_{2} \leftrightarrow COCl_{2}$. Рассчитайте отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции после увеличения давления в 3 раза.

Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора?

При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось 410,9 кДж теплоты, и осталось 12,2 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 105 кПа и температуре $35,3^{ \circ } C$). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этилацетата составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль, соответственно.

Два юных химика исследовали взаимодействие раствора сульфида калия с раствором бихромата калия. Один из них пришел к выводу, что при реакции образуется осадок, нерастворимый в разбавленной серной кислоте, но растворяющийся при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Второй считал, что осадок частично растворим в разбавленной серной кислоте. Как можно объяснить разные результаты, если известно, что все наблюдения правильны?

Образец смеси трех безводных солей - карбоната, оксалата и хлорида натрия - массой 0,5980 г растворили воде, а полученный раствор разделили на две равные части. Одну часть подкислили азотной кислотой и обработали избытком раствора нитрата серебра, а вторую часть обработали избытком $AgNO_3$, но в нейтральной среде. {Зыпавшие осадки промыли и обработали цинком в присутствии избытка соляной кислоты. Установлено, что массы осадков, не растворимых ни в соляной кислоте, ни в растворе аммиака, соответственно равны 0,1079 г и 0,5395 г. а. Напишите уравнения происходящих химических реакций. б. Вычислите процентный (по массе) состав смеси солей.

При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались $CO_{2}$ и $SO_{2}$ массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.

В замкнутый сосуд поместили 2 моль $I_{2}$ и 4 моль $H_{2}$. Смесь нагрели. Определите массовую долю (в процентах) иодоводорода в смеси к моменту, когда в реакцию вступило 25 % водорода.

Какой объем (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль?

Для полного гидролиза 7,4 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 70 г 8% -ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Определите строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси (в мольных %).