Задачи с решениями

Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20 % и 40 г 50 %-ного раствора того же вещества. Массовая доля слоты в полученном растворе равна?

К 20,0 г раствора этанола в изопропилацетате добавили 60,0 мл 6 М водного раствора гидроксида калия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля калия в полученном остатке оказалась равной 58,7%. Определите массовую долю спирта в исходном растворе.

Даны железные квасцы $KFe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ и мел. Не пользуясь другими исходными реактивами, получите в чистом виде сульфаты калия, кальция и железа. Напишите уравнения реакций и их условия.

На 1,8 г смеси хлорида натрия и иодида натрия подействовали хлором. Масса образца после реакции уменьшилась до 1,288 г. Вычислите процентный состав данного образца. Объясните на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях, в чем заключается суть проведенной реакции. Назовите все известные вам способы получения хлора и иода и напишите уравнения соответствующих химических реакций.

В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль $CO$ и 2 моль $H_{2}O$, При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $CO_{(г)} + H_{2}O_{(г)} \leftrightarrows CO_{2(г)} + H_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.

В сосуде смешали 4,4 г $CO_{2}$ и 0,4 г $H_{2}$. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие: $CO_{2} + H_{2} \leftrightarrow CO + H_{2}O$. К моменту установления равновесия прореагировало 25 % водорода. Определите выход (в процентах) $CO$.

Из 200 г 15 %-ного раствора хлорида калия выпарили 50 г воды. Массовая доля растворенного вещества в оставшемся растворе равна?

Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой - гомолог пиридина, содержит 13,1% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0,95 л хлороводорода (объем измерен при $16,5^{ \circ } C$ и нормальном давлении) или с 320 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

В водный раствор нитрата меди (II) внесли несколько кусочков металлического кальция. Напишите уравнения химических реакций, которые могут при этом происходить.

Образец цинковой руды массой 20,00 г прокалили в открытом тигле. После прокаливания масса образца уменьшилась на 3,36 г. Другой образец той же руды массой 10,00 г обработали избытком соляной кислоты, а выделившийся при этом газ ввели в сосуд, содержащий 75 мл подкисленного 2 н. раствора марганцовокислого калия. После завершения реакции для восстановления избытка марганцовокислого калия потребовалось 50 мл 0,5 М раствора щавелевой кислоты. а. Определите процентный состав руды, если известно, что она содержала сульфид и карбонат цинка, а также двуокись кремния. б. Напишите уравнения проведенных химических реакций.

В разбавленной азотной кислоте растворили навеску цинка. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 16 г оксида железа (III). Определите массу цинка, растворённого в азотной кислоте.

В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.

При взаимодействии 10 л (н.у.) метана и 8 л (н.у.) хлора образуется монохлорметан (н.у.) объемом?

Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при $145^{ \circ } C$ и давлении 96,5 кПа занимает объем 18,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 18 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем 1,7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,757.

Образец нитрата бария сильно прокалили, а затем продукты разложения медленно охладили в токе кислорода. Образовавшееся вещество осторожно при охлаждении добавили к разбавленной серной кислоте, осадок отфильтровали и к фильтрату добавили каплю раствора перманганата калия. Что будет при этом наблюдаться? Напишите уравнения возможных реакций и дайте им необходимые пояснения.

В результате сильного прокаливания 5,00 г смеси карбоната кальция и карбоната магния получили 1,29 л измеренного при температуре $17^{\circ} C$и давлении 750 мм рт. ст. Вычислите состав (в процентах по массе) исследуемой смеси.

В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль $SO_{3}$ и 2 моль $H_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $SO_{3(г)} + H_{2(г)} \leftrightarrows SO_{2(г)} + H_{2}O_{(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 1,6. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: $C_{2}H_{4} + H_{2} \rightarrow C_{2}H_{6}$. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию $C_{2}H_{4}$ увеличить в 2 раза и повысить температуру на $30^{ \circ } С$. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

Определите Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа.

Избыток смеси аммиака с равным количеством триметиламина растворили в 172 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,12 и плотностью 1,061 г/мл. Полученный раствор осторожно упарили и получили 51 г сухого вещества. Определите массы веществ, содержащихся в сухом остатке, и количественно оцените соотношение основных свойств триметиламина и аммиака, считая, что при выпаривании не происходит смещения установившегося в растворе равновесия. Объясните полученный результат.

Имеется раствор, содержащий нитраты натрия, бария, меди, свинца и цинка. Разделите данную смесь, выделив соединение каждого элемента в индивидуальном состоянии. Напишите уравнения соответствующих реакций.

В контактный аппарат ввели смесь газов, содержащую 11,76 % $NH_3$, 17,65 % $O_2$ и 70,59 % $N_2$ (по объему). Вычислите состав (в процентах по массе) газов, выходящих из контактного аппарата, если окисление $NH_3$ до $NO$ происходит с выходом 95 %, а остатки аммиака окисляются до свободного азота.

В сосуде объёмом 5,0 л находится 1 моль $PCl_{5}$. Сосуд нагрели до некоторой температуры, при этом установилось равновесие $PCl_{5(г)} \leftrightarrows PCl_{3(г)} + CL_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 0,04 моль/л. Рассчитайте число молей $PCl_{3}$ в равновесной смеси.

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: $H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl$. В системе увеличили давление в 2 раза. Затем добавили хлор, в результате чего его количество возросло в 1,5 раза, объем системы при этом не изменился. Температура системы в начальном и конечном состоянии одинакова. Определите, во сколько раз возросла скорость реакции после увеличения давления и введения хлора в систему. Считать, что увеличили давление и добавили хлор мгновенно.

Чему равен объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 50 л (н.у.) ацетилена?