Задачи с решениями
На вещество А, содержащее двухвалентный металл, подействовали кислотой, при этом образовалось вещество Б. Отношение масс молей веществ Б к А равно 1,633. При действии на вещество Б эквивалентным количеством щелочи одним из образовавшихся продуктов является вещество А. Определить, что собой представляют вещества А и Б, если дополнительно известно, что отношение масс молей вещества Б к щелочи равно 4.
Завод по производству соляной кислоты выпускает в сутки также 15 т 98,6 %-ного сульфата натрия, содержащего в качестве примеси 0,5 % хлорида натрия. В ходе производства получается 33 %-ная соляная кислота. Расход топлива равен 16 % от веса безводного сульфата натрия.
а. Напишите уравнение химической реакции.
б. Вычислите расход 95 %-ной поваренной соли, 93 %-ной серной кислоты, необходимых для производства соляной кислоты, и количество кислоты (в тоннах), производимой за сутки.
в. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты (ее плотность найдите по таблицам).
г. Рассчитайте суточный расход топлива.
а. Элемент X, который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента X конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию.
б. Наиболее важное из соединений элемента X с водородом образуется при действии X на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом.
в. Простое вещество X сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги.
г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом X2O5, давая в обоих случаях одно и то же соединение.
д. Элемент X образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида X.
е. Ангидрид X2O5 образуется непосредственно при сгорании простого вещества X, однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную X, можно получить также при действии на простое вещество X паров воды при высокой температуре.
ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода).
з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике.
и. Некоторые из соединений элемента X широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве.
к. От названия элемента X происходит название одного физико-химических явлений.
Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений X. В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.
При нагревании смеси железа и цинка массами 11,2 г и 26,0 г соответственно с избытком серы и последующей обработкой продуктов реакции избытком раствора соляной кислоты выделился газ, который пропустили через раствор сульфата меди(II). Рассчитайте объем сульфата меди с массовой долей 10 % (ρ=1,10г/см3) израсходованный на поглощение образовавшегося газа.
Имеется смесь азота и углекислого газа. При добавлении какого газа к этой смеси ее плотность: а) увеличится; б) уменьшится? Приведите по два примера в каждом случае.
50 мл раствора одноатомного спирта окислили окисью меди до альдегида (плотность раствора альдегида равна 1,11 г/мл), который в свою очередь путем реакции с окисью серебра окислили до кислоты. Полученную кислоту нагрели с концентрированной серной кислотой, получив в результате 4,93 л окиси углерода при температуре 20∘С и давлении 1 атм.
Выход реакции на каждой из очередных стадий превращений составлял 80 %. Ограничиваясь минимальными вычислениями, установите:
а) какова была концентрация раствора альдегида;
б) сколько молей спирта участвовало в реакции и каково его название.
Напишите уравнения названных химических реакций.
Газообразное вещество А пропустили через водную суспензию труднорастворимого вещества Б. Последнее растворилось. Раствор упарили, выпавший осадок прокалили и при этом получили вещества А и В в молярном отношении 1,47:1. На вещество В подействовали избытком воды. При пропускании газа А через образовавшийся раствор выпадает осадок вещества Б. Что собой представляют вещества А, Б и В? Написать соответствующие уравнения реакций. Для каких еще веществ возможны подобные превращения?
Паровой котел производительностью 1 т/ч водяного пара при 100∘С обогревается светильным газом, имеющим следующий состав: 48 % водорода, 33 % метана, 9 % окиси углерода, 2 % этилена, 2 % этана, 3 % двуокиси углерода и 3 % азота. Теплота сгорания водорода составляет 8 ккал/моль, метана - 210,8 ккал/моль, окиси углерода 67,6 ккал/моль, этилена - 331,6 ккал/моль, этана - 373 ккал/моль.
а. Каков расход светильного газа в сутки, если тепловые потери при температуре 100∘С составляют 75%; вода поступает в котел при температуре 10∘С, теплоемкость воды равна 1 кал/г-град, а теплота парообразования - 539 кал/г?
б. Напишите уравнения сгорания компонентов светильного газа.
Металл X находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл X получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла X с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл X получают восстановлением оксида X2O3 кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей X. Элемент X образует оксиды XO, X2O3, XO2 и XO3, три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств.
Оксид XO3 имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов X в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента X связано с некоторым общим свойством его соединений.
а. Назовите металл X и объясните происхождение его названия.
б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла X, содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении 1:2. Выведите молекулярную формулу этого минерала.
в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла X с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла X.
г. Какие из оксидов металла X имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из
д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду XO3. Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций.
е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии.
ж. Металл X в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента X.
з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида XO3? Объясните ее применение.
Газ, образовавшийся при действии 38,84см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 7,3 % (ρ=1,03г/см3) на железо массой 1,12 г, пропущен через трубку, содержащую оксид меди(II) массой 1,60 г. Какие вещества, образовались в трубке и какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 32,0 % (ρ=1,20г/см3) потребуется для их растворения?
Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и температуре 70∘C плотность смеси равна 0,8859 г/л?
Суммарный объем некоторого газообразного углеводорода и кислорода, необходимого для его сжигания, измеренный при температуре 0∘С, был в два раза меньше объема, занимаемого продуктами сгорания при температуре 195∘C. После охлаждения до 0∘C объем продуктов сгорания составил лишь 0,5 их первоначального объема. Измерения объема газов в каждом случае производили при одном и том же давлении.
Определите молекулярную формулу и название сожженного углеводорода. Напишите уравнение реакции сгорания.
При действии на 26,88 г вещества А эквивалентным количеством воды или серной кислоты образуется 1,2 г одного и того же продукта Б. Определить, что собой представляет вещество А, если дополнительно известно, что молярное отношение А : Б в обеих реакциях равно 1:2.
Температура кипения тетрахлорэтана равна 147∘С. Рассчитайте количество водяного пара, необходимого для перегонки в перегонном аппарате 100 кг тетрахлорэтана. Известно, что теплосодержание перегретого водяного пара под давлением 15,8 атм составляет 667 ккал/кг, а температура конденсата равна 147∘С. При расчетах следует использовать правило Трутона, где L - молярная теплота испарения вещества, T - температура по абсолютной шкале (в Кельвинах, К). Теплоемкость тетрахлорэтана равна 0,5 ккал/кг, исходная температура +20∘С.
Один из изотопов элемента A, входящего в состав ферромагнитных сплавов, благодаря своей радиоактивности нашел широкое применение в онкологии. Элемент A проявляет степени окисления +2 и +3, однако его соединения в степени окисления +3 малоустойчивы. Водный раствор соли ASO4 имеет слабокислую реакцию. В сильнокислой среде раствор ASO4 реагирует с раствором перманганата калия. Гидроксиды A(OH)2 и A(OH)3 при действии сероводорода образуют одну и ту же соль AS, которая при реакции с соляной кислотой легко превращается в соль ACl2. Оксиды AO и A2O3 при действии концентрированной соляной кислоты образуют только одну соль - ACl2.
а. Назовите элемент A.
б. Объясните причину появления кислой реакции у раствора и поясните ее возникновение соответствующим химическим уравнением.
в. Напишите уравнение реакции ASO4 с KMnO4.
г. Какие свойства солей A (III) вытекают из описания малой устойчивости?
д. Напишите уравнения реакций A(OH)2 и A(OH)3 с H2S, а также уравнение реакции соли AS с соляной кислотой.
е. Напишите уравнения реакций оксидов AO и A2O3 с соляной кислотой.
Все уравнения реакций, по возможности, приведите в ионном виде, а там, где это затруднительно, - в молекулярном.
Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 1,900дм3 (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором NaOH получили водород объемом 0,672дм3 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %).
а) Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом 20981Ti β - частицы? б) Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом 21384Po α - частицы? Напишите уравнения ядерных превращений для а) и б).
После сожжения образца органического вещества массой 0,333 г получили 0,4884 г двуокиси углерода и 0,1998 г воды.
Установите формулу и дайте названия органических соединений, которые могут иметь такую формулу, если известно, что молекулярная масса исследуемого органического вещества меньше 100 и оно не принадлежит ни к насыщенным, ни к циклическим соединениям.
При действии на 6,32 г твердого окрашенного вещества А концентрированной минеральной кислотой выделился газ Б, который медленно пропускали через 95,1 г водной суспензии карбоната кальция. Вещества взаимодействовали в эквимолекулярных соотношениях. Вычислить процентную концентрацию образовавшихся в растворе веществ. Дополнительно известно, что растворимость вещества А в воде при комнатной температуре невелика и что при пропускании газа Б через бромную соду окраска последней исчезает. Написать уравнения соответствующих реакций.
Проба смеси газов, полученной при конверсии метана водяным паром, имела объем 0,42 л при 25∘С и давлении 753 мм рт. ст. При сгорании этой пробы выделилось 1,138 ккал. Значения теплоты сгорания CO,H2 и CH4 при указанных условиях соответственно равны 26,4 ккал/моль, 68,3 ккал/моль и 212,8 ккал/моль.
Вычислите степень конзерсии метана.
Атомы элемента Е имеют электронную конфигурацию K2L8M18N4. В природе этот элемент существует в виде смеси изотопов с атомными массами 70(NULL,3 %), 72 (NULL,2 %), 73 (NULL,9 %), 74 (NULL,9 %), 76 (NULL,7 %) и встречается в виде минерала аргиродита, представляющего собой двойную соль состава Ag - 76,51 %, S - 17,06 % и E - 6,4 %. При прокаливании в токе воздуха аргиродит образует серебро, оксид элемента E в высшей степени окисления и газообразный продукт реакции. Разделение составных компонентов полученной при этом смеси осуществляется действием концентрированного раствора гидроксида натрия, в котором легко растворяется оксид элемента E. Этот оксид почти не растворим в воде и несколько лучше растворим в соляной кислоте. Раствор соли, образовавшейся при реакции оксида с NaOH, обладает щелочным характером.
Раствор натриевой соли, в которой элемент E содержится в менее высокой степени окисления, обладает еще более сильной щелочной реакцией. Кроме того, названная соль характеризуется сильными восстановительными свойствами. При подкислении она восстанавливает перманганат калия до солей Mn2+, в щелочной среде она восстанавливает Bi(OH)3 до металлического висмута.
Элемент E образует несколько соединений с водородом, по структуре аналогичных соединениям первого из элементов той же группы периодической системы. Известны соединения E с водородом, содержащие 1-3 атома элемента E в молекуле с насыщенным характером связей. В этих соединениях под действием хлористого водорода может быть проведено замещение водорода на хлор. В электрохимическом ряду элемент E расположен между медью и серебром.
а. О каком элементе идет речь? Что вы знаете о его применении? Какую роль сыграло открытие этого элемента в развитии учения о химических элементах?
б. Установите формулу аргиродита (при расчетах следует использовать вычисленную из условий задачи атомную массу элемента E).
в. Напишите молекулярные (а где можно - ионные) уравнения реакций всех химических процессов, названных в задаче.
г. Охарактеризуйте свойства солей и оксидов элемента упомянутых в тексте.
д. Дайте характеристику физических свойств элементов той группы периодической системы, к которой принадлежит элемент E. Охарактеризуйте химические свойства оксидов элементов этой группы.
е. Предскажите явления, которые можно будет наблюдать, если пластины, изготовленные из цинка и элемента E, соединить между собой и погрузить в раствор серной кислоты. Объясните эти явления.
Для восстановления оксида железа(III) до металлического железа потребовался оксид углерода (II) объемом 0,896дм3 (н.у.). Образовавшийся в результате реакции газ поглотили раствором, содержащим гидроксид кальция массой 2,22 г. Определите исходное количество оксида железа(III) и количества веществ, образовавшихся в результате поглощения газа раствором гидроксида кальция.
Изотоп 210Po, излучающий α - частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада 210Po равен 138 дням.
Какова структурная формула моноциклического четырехчленного соединения, если известно, что его молекулярная масса $М Напишите структурные формулы других теоретически возможных изомеров этого соединения и укажите химический характер каждого из них.
На вещества А, Б, В, в состав которых входит один и тот же катион, подействовали избытком раствора серной кислоты. При этом образовались бесцветные растворы, а в случае веществ А и Б, кроме того, выделились соответственно бесцветные газы Г и Д. Вещество В взаимодействует с растворимыми солями бария, образуя при этом нерастворимый в кислотах осадок. Газы Г и Д могут реагировать между собой с образованием твердого вещества Е, при горении которого в кислороде образуется газ Г. При взаимодействии газов Г и Д с гидроксидом натрия образуются соответственно вещества А и Б. Определить вещества А, Б, В, Г, Д и Е. Написать уравнения соответствующих реакций.