Задачи с решениями

В баллоне вместимостью 60 л при $20^{ \circ } C$ и 40 атм находится гелий. Определите объем израсходованного гелия при н. у., если после 8 часов работы давление в баллоне понизилось до 32 атм, а температура возросла до $22^{ \circ} C$.

Немецкий химик А. Ладенбург в 19 веке предложил структуру так называемого бензола Ладенбурга (теперь он называется призман): Ладенбург считал, что эта структура согласуется с тем фактом, что у бензола существует одно моно- и три диметилпроизводных. Ладенбург немного ошибся. Сколько на самом деле существует моно- и диметилпроизводных у призмана?

В качестве азотных удобрений можно применять нитрат аммония $NH_{4}NO_{3}$ и карбамид $NH_{4}NO_{3}$ и карбамид $(NH_{2})_{2}CO$. 1 кг карбамида стоит $a$ рублей, а 1 кг нитрата аммония - $b$ рублей, причем $a > b$. Считая, что растения усваивают азот полностью, определите, при каком соотношении $a : b$ применение нитрата аммония станет более выгодным.

В 4 кг водного раствора плотностью 1,4 г/мл содержится 1603 г $KOH$. Вычислите: а) процентную концентрацию раствора; б) нормальность раствора; в) количество грамм-ионов калия в 1 л и 1 мл полученного раствора, если последний разбавлен в 100 раз, причем 90 % частиц основания диссоциированы (степень диссоциации $\alpha = 0,9$).

Определите плотность оксида серы (IV) при н.у.

Сульфат калия массой 34,8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации сульфата калия в растворе.

При $0^{ \circ } C$ в замкнутом сосуде объемом 1 л находится смесь, содержащая 0,5 г водорода и 0,5 г кислорода. Каким будет давление в сосуде после взрыва смеси и охлаждения сосуда до $20^{ \circ } C$. Объемом образовавшейся воды после взрыва пренебречь.

В результате обработки алкена водным раствором бромоводородной кислоты получен продукт, в котором массовая доля углерода на 56,44% меньше, чем в алкене. Установите структурные формулы алкена и продукта реакции.

Оксид меди(II) массой 8 г обработали 20 мл 4,9 %-го раствора серной кислоты (плотность $1,03 г/см^{3}$). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при $100^{ \circ }C$. Какое вещество было получено? Какова его масса?

К 2 н. раствору серной кислоты количеством 2 л добавили 1 моль $SO_3$ и 54,7 г хлористого водорода. Какой объем (в литрах) 9%-ного раствора $NaOH$ плотностью 1,1 г/мл потребуется для нейтрализации полученного таким образом раствора?

Химический элемент (X), проявляющий в соединении с водородом валентность, равную 3, образует с ним газообразное соединение. Определите химический элемент, если известно, что образец этого газа массой 6,8 г занимает при н.у. объем, равный 4,48 л.

В каком массовом соотношении следует смешать 10 % -ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Определите массовую долю соли в таком растворе.

При растворении в хлороводородной кислоте смеси железа с сульфидом железа массой 6,4 г выделилось 1,79 л (н. у.) смеси газов. Определите массовую долю (%) железа в смеси.

Смесь сахарозы и мальтозы разделили на две равные части. При обработке первой части аммиачным раствором оксида серебра выпал осадок. Вторую часть сначала гидролизовали, а затем обработали аммиачным раствором оксида серебра, при этом также выпал осадок. Масса второго осадка оказалась в четыре раза больше массы первого осадка. Определите массовую долю сахарозы в исходной смеси. Напишите уравнения протекающих реакций.

Какой объем л оксида углерода (IV), измеренный при н. у., выделится при взаимодействии 1,8 г гидрокарбоната калия с 65 г 10 %-й серной кислоты?

Для нейтрализации 40 мл раствора $NaOH$ требуется 24 мл 0,5 н. раствора серной кислоты. а. Вычислите нормальность раствора $NaOH$. б. Определите, какой объем 0,5 н. раствора соляной кислоты необходим для нейтрализации раствора $NaOH$.

Молярная масса газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 13 г/моль. Определите массу гелия а смеси объемом 11,2 л (н.у.).

Рассчитайте степень диссоциации гидрата аммиака $NH_{3} \cdot H_{2}O$ в растворе с массовой долей аммиака 10 %. Плотность раствора 0,96 г/мл, $K_{д}(NH_{3} \cdot H_{2}O) = 1,74 \cdot 10^{-5}$.

Вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции, если известно, что при сжигании 1,12 л (н. у.) ацетилена выделяется 67,5 кДж теплоты.

Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молярную массу 182 г/моль; массовые доли хлора и углерода составляют соответственно 78,02 и 19,78 %. Найдите его молекулярную формулу.

Смесь аммиака и кислорода объемом 28 л прореагировала в присутствии катализатора. После реакции осталось 6 л кислорода. Определите состав исходной смеси. Измерения проводились при одинаковых условиях.

Объясните происхождение тривиального названия тиосульфата натрия - «антихлор». К 2 л 2 М водного раствора тиосульфата натрия добавили 1 моль свободного хлора. Принимая, что объем раствора при этом не изменился, вычислите: а) концентрацию раствора тиосульфата натрия после завершения реакции с хлором; б) грамм-эквивалент тиосульфата натрия как восстановителя при его реакции с хлором.

Определите плотность воздуха при давлении 2 атм. и температуре 300 К.

Вычислите $pH$ 0,1 М раствора сероводорода, если даны константы диссоциации сероводородной кислоты: $K_{1} = 10^{-7}, K_{2} = 10^{-13}$.

Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II) с кислородом, если концентрации исходных веществ увеличить в три раза?