Химия

Записываем уравнения реакций:

$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$,
$FeS + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}S \uparrow$.

Выразим массу $Fe$ в смеси через $x$ г, а объем выделившегося $H_{2}$ - $y$ л. Тогда масса $FeS$ будет равна $(NULL,4 - x)$ г, а объем $H_{2}S$ - $(NULL,79 - y)$ л.

По первому уравнению реакции находим:

1 моль $Fe$ - 1 моль $H_{2}$
$\frac{x}{56}$ моль $Fe$ - $\frac{y}{22,4}$ моль $H_{2}$
$y = \frac{22,4 \cdot x}{56}$

По второму уравнению реакции находим:

1 моль $FeS$ - 1 моль $H_{2}S$
$\frac{6,4 - x}{88}$ моль $FeS$ - $\frac{1,79 - y}{22,4}$ моль $H_{2}S$
$(NULL,4 - x) \cdot 22,4 = 88 \left ( 1,79 - \frac{22,4x}{56} \right )$.

Рассчитываем массовую долю (%) $Fe$ в смеси:

$\omega (Fe) = \frac{1,11}{6,4} \cdot 100 \text{ % } = 17,34 \text{ % }$.