Химия

8 класс
Вопрос
Мощность печи для окисления аммиака в окись азота равна 15 т/сутки. Какое количество 45%-ной азотной кислоты в сутки можно произвести, если эффективность печи составляет 92%? Насколько возрастет производство кислоты в результате применения лучшего катализатора (платиновой сетки), повышающего эффективность до 96%? Напишите уравнения соответствующих химических реакций, происходящих в процессе получения азотной кислоты из аммиака.
Ответ


4NH3+5O2=4NO+6H2O,
2NO+O2=2NO2,
2NO2+H2OHNO3+HNO2,
HNO2+12O2=HNO3.

Из 1 моля NH3 в результате приведенных реакций получается 1 моль HNO3; 15 т аммиака соответствуют 15000:17=882,353 кмоля, и, следовательно, из них теоретически можно получить 882,353 кмоля HNO3. В 100 г раствора 45 %-ной азотной кислоты содержится 45 г, или 45:63=0,714 моля HNO3; 1 т 45 %-ной кислоты содержит 0,714101000=7140молей=7,14 кмоля HNO3.

1 т азотной кислоты содержит 7,14 кмоля HNO3,
х т азотной кислоты - 882,353 кмоля HNO3,

x=882,3537,14=123,58 т 45 %-ной кислоты

при выходе 100 %. Если же выход будет 92 %, то этой кислоты получится 123,58:0,92=113,69 т, а при выходе 96 % к этому количеству кислоты добавится еще 4,94 т раствора.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме