Химия

8 класс
Вопрос
Раствор кристаллов некоторой соли зеленого цвета дает с нитратом бария белый осадок, не растворимый в кислотах. При действии раствора едкого натра из раствора этой соли выпадает осадок зеленоватого цвета, который под влиянием воздуха приобретает коричневую окраску. Установлено также, что исходная соль представляет собой кристаллогидрат, раствор которого обесцвечивает подкисленный раствор марганцовокислого калия. Кроме того обнаружено, что для титрования 1,389 г этой соли в растворе, подкисленном серной кислотой, необходимо 50 см^3 0,02 М раствора марганцовокислого калия. Установите молекулярную формулу исследуемой соли.
Ответ


По описанию свойств соли можно сделать вывод, что она представляет собой сульфат железа (II)

$FeSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Fe(NO_3)2 + BaSO_4$,
$FeSO_4 + 2NaOH = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$,
$2Fe(OH)_2 + 0,5O_2 + H_2O = 2Fe(OH)_3$,
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$.

0,02 M раствор $KMnO_4$ ($Э = М/5$, так как $Mn^{+7} + 5 e \rightarrow Mn^{+2}$) имеет концентрацию $0,02 \cdot 5 = 0,1$ н.

На титрование 1,389 г соли израсходовано $0,1 \cdot 0,05 = 0,005$ г-экв $KMnO_4$, которые прореагировали с 0,005 г-экв $FeSO_4$ ($M = Э = 151,8$), т. е. в образце содержится $151,8 \times 0,005 = 0,759$ г безводного $FeSO_4$ и $1,389 - 0,759 = 0,63$ г кристаллизационной воды.

$(FeSO_4)_x : (H_2O)_y$, $x : y = \frac{0,759}{151,8} : \frac{0,63}{18} = 5 : 35 = 1 : 7$.

Следовательно, формула кристаллогидрата $FeSO_4 \cdot 7H_2O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В колбе нагрели 0,18 г простого вещества с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество $A$. Ответ подтвердите соответствующими расчетами и уравнениями реакций.
8 класс Химия Средняя
При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.
8 класс Химия Средняя
При растворении в избытке соляной кислоты 1,8 г сплава двух металлов, содержащего по массе 75 % металла Ф и 25 % металла Б, выделилось 2,8 л водорода (условия нормальные). При растворении такой же навески сплава этих металлов с содержанием 25 % металла А и 75 % металла Б выделилось 3,92 л водорода. Определить металлы А и Б.
8 класс Химия Средняя
Имеются сосуды, заполненные кислородом, воздухом, углекислым газом и азотом. Как распознать газы? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказалась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,50 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные продукты обработали сначала соляной кислотой, а потом избытком раствора щелочи. При этом выделился газ объемом $8,96 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при $145^{ \circ } C$ и давлении 96,5 кПа занимает объем 18,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 18 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем 1,7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,757.
8 класс Химия Средняя
Через 100 г раствора сульфата меди с массовой долей соли 10 % пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 560 мл газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
Привести несколько примеров неорганических соединений, для которых можно осуществить превращения по схеме: т. е. осуществить такую цепочку превращений, в которой вещества $B$ и $K$, полученные из вещества $A$ при реакции между собой, образовали бы соединение $A$, вещества $C$ и $L$, полученные соответственно из $B$ и $K$, взаимодействуя друг с другом, давали бы снова вещество $A$ и т. д. Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя