Химия

8 класс
Вопрос
Котел, заполненный водой при 100∘С, обогревают светильным газом. Какое количество водяного пара при 100∘С удалится из котла при сгорании 1м3 светильного газа (объем измеряется при нормальных условиях), если тепловые потери равны 30 %, а в состав светильного газа входит: 50,44 % водорода, 33,60 % метана, 13,44 % окиси углерода, 2,56 % углекислого газа и азота, причем значения теплоты сгорания H2, CH4 и CO соответственно равны 57,6 ккал/моль, 191,3 ккал/моль и 67,7 ккал/моль, теплота парообразования H2O - 533 ккал/кг.
Ответ


При сгорании газа происходят следующие реакции:

H2+0,5O2=H2O+57,6 ккал/моль,
CH4+2O2=CO2+2H2O+191,3 ккал/моль,
CO+0,5O2=CO2+67,7 ккал/моль.

В 1м3 (1000 л) светильного газа содержится 504 л H2 (NULL,5 моля), 336 л CH4 (15 молей), 134,4 л CO (6 молей) и 25,6 л негорючих газов (CO2 и азот).

При сгорании 1м3 светильного газа выделяется 22,5⋅57,6+15⋅191,3+6⋅67,7=4571 ккал. С учетом тепловых потерь (0,3⋅4571=1371 ккал) на испарение воды расходуется 4571−1371=3200 ккал, а для испарения 1 л воды требуется 539 ккал. Следовательно, тепло, выделившееся при сжигании в данном котле 1м3 газа, обеспечивает образование 3200:539=5,94 кг водяного пара при 100∘С.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Как из двух оснований получить соль, из двух солей - основание, из одной соли - два основания? Привести соответствующие уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
В пробирках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата бария, нитрата серебра, серной кислоты, соляной кислоты и аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить, в какой из пробирок находится каждый из названных растворов?
8 класс Химия Средняя
Смесь этана, пропилена и ацетилена занимает объем 448 мл и может обесцветить 40 мл 5%-ного раствора брома в тетрахлорметане (ρ=1,6г/см3). Минимальный объем 40%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,4г/см3), которым можно поглотить весь оксид углерода (IV), образовавшийся при полном сгорании исходной смеси, равен 5 мл. Определите содержание газов (в процентах по объему) в исходной смеси. Объемы газов измерены при н.у.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 20,8 г смеси оксида углерода (И) и кислорода выделилось 113,16 кДж тепла. А при сжигании этого же количества смеси с некоторым количеством водорода выделилось 150 кДж тепла. Вычислить процентный состав исходной смеси, если теплоты образования оксида углерода (II), оксида углерода (IV) и воды соответственно равны 110,4, 393,3 и 241,6 кДж/моль.
8 класс Химия Средняя
Газообразные продукты реакции карбида алюминия с соляной кислотой и перекиси водорода с марганцовокислым калием собраны в газометре под давлением 750 мм рт. ст. и температуре 20∘С. Установлено, что средняя плотность полученной смеси газов по водороду равна 14. а. Вычислите, какой из компонентов и в каком количестве следует добавить к смеси, чтобы при сгорании смеси в закрытом сосуде оба компонента прореагировали между собой полностью? б. Составьте уравнения описанных реакций.
8 класс Химия Средняя
При анализе некоторого окисла металла установлено, что он содержит 41,03 % кислорода. Известно также, что при растворении 4,875 г этого окисла в воде было получено 500 мл водного раствора, 200 мл которого использовали для нейтрализации 50 мл 1 н. серной кислоты. В процессе приготовления раствора было отмечено выделение кислорода. Полученный раствор имел щелочной характер. Что собой представлял неизвестный окисел? Определите концентрацию полученного раствора и напишите уравнение реакции этого вещества с хромитом натрия.
8 класс Химия Средняя
При обработке ультразвуковым излучением смеси крахмала, водного раствора йодида калия и тетрахлорида углерода наблюдается появление синего окрашивания. Предложите объяснение этому явлению.
8 класс Химия Средняя
KClO3 (степень частоты 98%) в количестве 40 г смешали с 5 г MnO2 и прокалили. Полученный кислород собрали над водой в цилиндр при температуре 22∘С и давлении 742 мм рт. ст. Разность уровней воды в цилиндре и пневматической ванне составила 14 см. Какой объем кислорода был получен?
8 класс Химия Средняя
После сжигания органического соединения X массой 9 г образовалось 2,24 л (н.у.) азота, 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Определите химическую формулу соединения X, если известно, что в составе 1 моль этого соединения содержится 1 моль атомов азота.
8 класс Химия Средняя
В A г воды растворили Б г соли бария BaX2 и B г (эквимолярное количество)кристаллогидрата сульфата двухвалентного металла MeSO4⋅yH2O. Вывести формулу для расчета процентной концентрации соли MeX2 в полученном растворе после удаления сульфата бария. Изменится ли формула, если вместо: а) кристаллогидрата взять безводную соль, б) сульфата двухвалентного металла взять сульфат одновалентного металла?
8 класс Химия Средняя