Химия

8 класс

Определите плотность воздуха при давлении 2 атм. и температуре 300 К.

Для расчетов выберем образец воздуха количеством вещества 1 моль. Молярная масса воздуха равна 29 г/моль.

Тогда масса образца будет равна:

$m(воздух) = V (воздух) \cdot M(воздух)$ ;

$m(воздух) = 1 \cdot 29 = 29 г$ .

Объем воздуха при н.у. будет равен:

$V_{0}(воздух) = \nu (воздух) \cdot 22,4 л/моль$ ;

$V_{0}(воздух) = 1 \cdot 22,4 = 22,4 л$ .

Определяем объем воздуха при заданных условиях, используя уравнение

$\frac{V_{0} P_{0} }{T_{0} } = \frac{VP}{T}$ :

$V(воздух) = \frac{P_{0}V_{0}T}{PT_{0}}$ ;

$V(воздух) = \frac{1 \cdot 22,4 \cdot 300}{2 \cdot 273} = 12,3 л$ .

Рассчитываем плотность воздуха при заданных условиях по уравнению

$\rho = \frac{m}{V}$ :

$\rho (воздух) = \frac{m(воздух)}{V(воздух)}$ ;

$\rho (воздух) = \frac{29}{12,3} = 2,36 г/л$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу в

$100 см^3$ раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема

$200 см^3$ . а. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде. б. Определите массу катода и анода в конце электролиза, считая, что процессы протекали строго количественно. в. Пробу исходного раствора объемом

$10,0 см^3$ и такую же по объему пробу раствора после электролиза и разбавления водой обработали 0,1 н. гидроксида натрия. Вычислите объем водного раствора

$NaOH$ , который потребуется для реакции с каждым из растворов на осаждение ионов меди. г. Рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде в процессе электролиза при температуре 298 К и давлении 800 мм рт. ст.

8 класс Химия Средняя

Для производства 1,5 т уксусной кислоты плотностью 1,059 г/мл было использовано

$1155 м^3$ ацетилена (объем измерялся при

$21^{\circ} С$ и давлении 798 мм рт. ст.). Пробу полученного раствора кислоты объемом 2,5 мл разбавили до объема 1 л. Установлено, что концентрация ионов водорода в таком растворе равна 3,2 (в единицах рН). Вычислите: а) молярную и процентную концентрации уксусной кислоты в полученном растворе; б) степень превращения ацетилена в кислоту (в процентах). Константу диссоциации уксусной кислоты принять при данных условиях равной

$1,75 \cdot 10^{-5}$ .

8 класс Химия Средняя

Оксид неизвестного металла (II) массой 14,4 г восстановили смесью

$H_{2}$ и

$CO$ . В результате реакции образовалось 1,8 г

$H_{2}O$ и 4,4 г

$CO_{2}$ . Определите неизвестный металл.

8 класс Химия Средняя

В пяти пробирках находятся уксусная кислота, пропионовый альдегид, бромистый бутил, этиловый спирт, смесь уксусной кислоты и этилового спирта. Предложить план определения названных веществ.

8 класс Химия Средняя

Могут ли растворы двух солей, образованных одной и той же кислотой, изменять фиолетовую окраску лакмуса: одна в синий, другая - в красный цвет? Дайте мотивированный ответ и обсудите возможные варианты с конкретными примерами.

8 класс Химия Средняя

Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966

$м^{3}$ технического пропилена (объемная доля

$C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).

8 класс Химия Средняя

Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.

8 класс Химия Средняя

Какую массу

$KClO_{3}$ следует взять для получения кислорода необходимого для реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора

$(NH_{4})_{2}SO_{4}$ массой 500 г (

$\omega = 13,2$ %) и

$Ca(OH)_{2}$ массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (

$\omega = 3,5$ %).

8 класс Химия Средняя

Определите плотность оксида серы (IV) при н.у.

8 класс Химия Средняя

Неизвестное химическое соединение легко растворяется в воде, а при сильном нагревании разлагается с выделением горючих продуктов. Один образец этого соединения массой 1,64 г сожгли, получив при этом 1,32 г

$CO_2$ , 0,54 г

$H_2O$ и 1,06 г белого неорганического остатка. При обработке остатка избытком серной кислоты выделилось 247 мл газа при давлении 740 мм рт. ст. и температуре

$20^{\circ} С$ . Второй образец исследуемого соединения массой 0,82 г растворили в 1,80 г

$H_2O$ и на полученный раствор подействовали избытком металлического натрия. Выделившийся в результате реакции газ при тех же условиях занял объем 1235 мл. Установите строение исследуемого соединения и напишите уравнения происходящих реакций.

8 класс Химия Средняя