Химия

8 класс
Вопрос
Определите плотность воздуха при давлении 2 атм. и температуре 300 К.
Ответ


Для расчетов выберем образец воздуха количеством вещества 1 моль. Молярная масса воздуха равна 29 г/моль.

Тогда масса образца будет равна:

$m(воздух) = V (воздух) \cdot M(воздух)$;
$m(воздух) = 1 \cdot 29 = 29 г$.

Объем воздуха при н.у. будет равен:

$V_{0}(воздух) = \nu (воздух) \cdot 22,4 л/моль$;
$V_{0}(воздух) = 1 \cdot 22,4 = 22,4 л$.

Определяем объем воздуха при заданных условиях, используя уравнение $\frac{V_{0} P_{0} }{T_{0} } = \frac{VP}{T}$:

$V(воздух) = \frac{P_{0}V_{0}T}{PT_{0}}$;
$V(воздух) = \frac{1 \cdot 22,4 \cdot 300}{2 \cdot 273} = 12,3 л$.

Рассчитываем плотность воздуха при заданных условиях по уравнению $\rho = \frac{m}{V}$:

$\rho (воздух) = \frac{m(воздух)}{V(воздух)}$;
$\rho (воздух) = \frac{29}{12,3} = 2,36 г/л$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу в $100 см^3$ раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема $200 см^3$. а. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде. б. Определите массу катода и анода в конце электролиза, считая, что процессы протекали строго количественно. в. Пробу исходного раствора объемом $10,0 см^3$ и такую же по объему пробу раствора после электролиза и разбавления водой обработали 0,1 н. гидроксида натрия. Вычислите объем водного раствора $NaOH$, который потребуется для реакции с каждым из растворов на осаждение ионов меди. г. Рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде в процессе электролиза при температуре 298 К и давлении 800 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Для производства 1,5 т уксусной кислоты плотностью 1,059 г/мл было использовано $1155 м^3$ ацетилена (объем измерялся при $21^{\circ} С$ и давлении 798 мм рт. ст.). Пробу полученного раствора кислоты объемом 2,5 мл разбавили до объема 1 л. Установлено, что концентрация ионов водорода в таком растворе равна 3,2 (в единицах рН). Вычислите: а) молярную и процентную концентрации уксусной кислоты в полученном растворе; б) степень превращения ацетилена в кислоту (в процентах). Константу диссоциации уксусной кислоты принять при данных условиях равной $1,75 \cdot 10^{-5}$.
8 класс Химия Средняя
Оксид неизвестного металла (II) массой 14,4 г восстановили смесью $H_{2}$ и $CO$. В результате реакции образовалось 1,8 г $H_{2}O$ и 4,4 г $CO_{2}$. Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
В пяти пробирках находятся уксусная кислота, пропионовый альдегид, бромистый бутил, этиловый спирт, смесь уксусной кислоты и этилового спирта. Предложить план определения названных веществ.
8 класс Химия Средняя
Могут ли растворы двух солей, образованных одной и той же кислотой, изменять фиолетовую окраску лакмуса: одна в синий, другая - в красный цвет? Дайте мотивированный ответ и обсудите возможные варианты с конкретными примерами.
8 класс Химия Средняя
Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966 $м^{3}$ технического пропилена (объемная доля $C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).
8 класс Химия Средняя
Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.
8 класс Химия Средняя
Какую массу $KClO_{3}$ следует взять для получения кислорода необходимого для реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ массой 500 г ($\omega = 13,2$ %) и $Ca(OH)_{2}$ массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция ($\omega = 3,5$ %).
8 класс Химия Средняя
Определите плотность оксида серы (IV) при н.у.
8 класс Химия Средняя
Неизвестное химическое соединение легко растворяется в воде, а при сильном нагревании разлагается с выделением горючих продуктов. Один образец этого соединения массой 1,64 г сожгли, получив при этом 1,32 г $CO_2$, 0,54 г $H_2O$ и 1,06 г белого неорганического остатка. При обработке остатка избытком серной кислоты выделилось 247 мл газа при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $20^{\circ} С$. Второй образец исследуемого соединения массой 0,82 г растворили в 1,80 г $H_2O$ и на полученный раствор подействовали избытком металлического натрия. Выделившийся в результате реакции газ при тех же условиях занял объем 1235 мл. Установите строение исследуемого соединения и напишите уравнения происходящих реакций.
8 класс Химия Средняя