Задачи с решениями

При каком молярном соотношении аргона и азота получается смесь, плотность которой равна плотности воздуха?

При дегидрировании пентана объемом 30 л выделилось 90 л водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при $150^{ \circ } C$ и 101 кПа.

В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.

При электролизе водного раствора соли на катоде электролизера получено 0,5741 г некоторого металла. При этом на катоде последовательно включенного медного ку-лонометра выделилось 0,4766 г меди. При нагревании серебристо-белого металла, полученного в электролизере, в токе хлора выделилось 1,106 г легко возгоняющегося вещества, плотность паров которого при температуре $800^{\circ} C$ в 7,63 раза больше плотности воздуха при той же температуре. Установите формулу полученного вещества, если известно, что при указанных условиях его пары не подвергаются ни диссоциации, ни ассоциации.

При определённой концентрации и температуре азотная кислота реагирует с медью с образованием $NO_{2}$ и $NO$ в мольном соотношении $NO_{2} : NO = 2:1$. Сколько моль $HNO_{3}$ реагирует с 1 моль $Cu$?

Водород получают, пропуская водяной пар над раскаленными железными стружками. Определите степень превращения воды в водород (т. е. отношение массы воды, превратившейся в водород, к исходной массе воды), если при пропускании над железом 100 л водяного пара при $300^{ \circ } С$ и нормальном давлении его масса уменьшилась на 13,6 г.

Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 20. Определите массовую, объемную и мольную доли кислорода в смеси.

Какой объем воздуха расходуется для полного сжигания смеси циклопропана и пропена объемом 6 л? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.

Водный раствор хлорида некоторого металла подвергли электролизу в ячейке, последовательно соединенной с медным кулонометром. При этом было получено 10,59 г меди и 12,751 г неизвестного металла. Известно, что другой хлорид того же металла содержит 38,19 % хлора, а 1,0730 г третьего его хлорида содержит 0,8197 г исследуемого металла. Вычислите химический эквивалент металла в хлориде, подвергнутом электролизу. Установите формулы хлоридов, укажите максимальную степень окисления и атомную массу исследуемого металла, если известно, что в одном из названных хлоридов он одновалентен.

Какую массу $Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$ нужно добавить к 60,0 г 30,0%-ного раствора $BaCl_{2}$, чтобы получить раствор, в котором массовая доля $BaCl_{2}$ равна 15,0%?

Вычислите массу иода, который выделится при пропускании 3,36 л хлора (н. у.) через раствор, содержащий 15 г иодида натрия.

Найдите плотность по водороду воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20% $O_{2}$, 79% $N_{2}$, 1% $Ar$.

К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.

При количественном анализе некоторого вещества установлено, что оно содержит 18,55 % натрия и 25,80 % серы. Недостающая до 100 % часть исследуемого вещества приходится на кислород. Для определения содержания воды пробу исследуемого вещества массой 1,68 г обработали избытком карбида кальция. Выделившийся при этом ацетилен занимает объем $0,378 дм^3$ (в пересчете на нормальные условия). а. Установите формулу исследуемого вещества, если его молекулярная масса равна 248. б. Предложите полное химическое название этого соединения с учетом входящей в его состав воды. в. Какие процессы могут происходить при электролизе раствора этого соединения?

Во сколько раз необходимо разбавить водный раствор уксусной кислоты, чтобы увеличить степень её диссоциации в четыре раза? На сколько при этом изменится значение рН раствора?

В сосуд вместимостью 2 л поместили 8 г водорода, 48 г кислорода и 3,5 г хлора. Смесь подожгли электрическим разрядом, а затем сосуд охладили до $0^{ \circ} С$. Вычислите примерное давление в сосуде и массовые доли веществ в образовавшейся после реакции смеси.

Имеется смесь азота и углекислого газа. При добавлении какого газа к этой смеси ее плотность: а) увеличится; б) уменьшится? Приведите по два примера в каждом случае.

Смесь бутена-2 и водорода (плотность по водороду 6,4) пропустили над платиновым катализатором, при этом реакция прошла с выходом 60%. Чему равна плотность по водороду полученной газовой смеси?

В пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия и фенолфталеин. Как различить эти растворы не пользуясь дополнительными реактивами?

Для определения количественного состава сплава серебра с медью образец сплава массой 0,3725 г растворили в азотной кислоте. Выделяющиеся оксиды азота удалили из раствора, который разбавили водой и подвергли электролизу на платиновых электродах до полного выделения металлов из раствора. Электролизер был последовательно соединен с медным кулонометром. Убыль массы воды в кулонометре при этом составила 0,2313 г. (Электролиз проводился в условиях, полностью исключающих протекание на электродах побочных процессов.) а. Напишите уравнения электродных процессов и укажите, в какой последовательности выделялись металлы. б. Вычислите процентный (по массе) состав сплава.

При прокаливании смеси хромата и дихромата аммония выделился газ. После пропускания этого газа через раствор соляной кислоты его объём уменьшился в два раза. Твёрдый остаток прокалили с избытком гидроксида калия. Полученную смесь растворили в воде. В раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал осадок массой 2,06 г. Определите массу исходной смеси.

В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объемом содержание брома уменьшилось в 4 раза, а объемная доля бромоводорода в полученной смеси составила 60 $\text{ %}$. Вычислите объемные доли брома и водорода в исходной смеси.

Определите плотность этаналя при выбранных вами условиях.