Химия

Пусть в исходной смеси содержалось $x$ л $Ar$ и $y$ л $C_{2}H_{5}NH_{2}$, тогда $x + y = 30$. При добавлении бромоводорода происходит его реакция с этиламином, и образуется твердое вещество - бромид этиламмония, $[C_{2}H_{5}NH_{3}]Br$.

$C_{2}H_{5}NH_{2} + HBr = [C_{2}H_{5}NH_{3}]Br$.

Средняя молярная масса оставшейся газовой смеси равна $1,814 \cdot 29 = 52,6 г/моль$. Это означает, что в газовой смеси находятся $Ar$ и $HBr$ (если бы в смеси остались $Ar$ и $C_{2}H_{5}NH_{2}$, то $40$M_{ср} = \frac{40x + 81 \cdot (20 - y)}{x + 20 - y} = 52,6$.$V = x + y = 30$. Решая систему, находим:$x = 18, y = 12$. Объемные доли равны:$\omega (Ar) = \frac{18}{30} \cdot 100 \text{ %} = 60 \text{ %}$.$\omega (C_{2}H_{5}NH_{2}) = \frac{12}{30} \cdot 100 \text{ %} = 40 \text{ %}$. Ответ. 60%$Ar$, 40%$C_{2}H_{5}NH_{2}$.