• Главная
• Справочник
• Законы
• Законы термодинамики
• Закон Авогадро

Пусть температура постоянна ($T=const$), давление не изменяется ($p=const$), объем постоянный $(V=const)$: $(N)$ - число частиц (молекул) любого идеального газа величина неизменная. Это утверждение называется законом Авогадро.

Закон Авогадро звучит следующим образом:

В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Закон Авогадро был открыт в 1811 г Амедео Авогадро. Предпосылкой для это­го стало правило кратных отношений: при одинаковых ус­ловиях объемы газов, вступа­ющих в реакцию, находятся в простых соотношениях, как 1:1, 1:2, 1:3 и т. д.

Французский ученый Ж.Л. Гей-Люссак установил закон объемных отношений:

Объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа.

Например, 1 л хлора соединяется с 1 л водорода, образуя 2 л хлороводорода; 2 л оксида серы (IV) соединяются с 1 л кислорода, образуя 1 л оксида серы (VI).

Реальные газы, как правило, являются смесью чистых газов — кислорода, водоро­да, азота, гелия и т. п. Например, воздух состоит из 77 % азота, 21 % кислорода, 1 % водорода, остальные — инертные и прочие газы. Каждый из них создает давление на стенки сосуда, в котором находится.

Парциальное давление Давление, которое в смеси газов создает каждый газ в отдельности, как будто он один занимает весь объем, называется парциальным давлением (от лат. partialis — частичный)

Нормальные условия: p = 760 мм рт. ст. или 101 325 Па, t = 0 °С или 273 К.

Следствия из закона Авогадро

Следствие 1 из закона Авогадро Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. В частности при нормальных условиях объем одного моля идеального газа равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом $V_{\mu}$

$$V_{\mu}=\dfrac{V}{\nu}\ $$

где $V_{\mu}$ — молярный объем газа (размерность л/моль); $V$ — объем вещества системы; $n$ — количество вещества системы. Пример записи: $V_{\mu}$ газа (н.у.) = 22,4 л/моль.

Следствие 2 из закона Авогадро Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта величина называется относительной плотностью $D$

$$D=\frac{m_1}{m_2}=\dfrac{{\mu}_1}{{\mu}_2}\ $$

где $m_1$ и $m_2$ - молярные массы двух газообразных веществ.

Величина $D$ определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа $m_1$ и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам $D$ и $m_2$ можно найти молярную массу исследуемого газа: $m_1 = D \cdot m_2$

Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа $V_{\mu} = 22,4$ л/моль.

Относительную плотность чаще всего вычисляют по отношению к воздуху или водороду, используя, что молярные массы водорода и воздуха известны и равны, соответственно:

$${\mu }_{H_2}=2\cdot {10}^{-3}\frac{кг}{моль}$$

$${\mu }_{vozd}=29\cdot {10}^{-3}\frac{кг}{моль}$$

Очень часто при решении задач используется то, что при нормальных условиях (н.у.) (давлении в одну атмосферу или, что тоже самое $p={10}^5Па=760\ мм\ рт.ст,\ t=0^o C$) молярный объем любого идеального газа:

$$\frac{RT}{p}=V_{\mu }=22,4\cdot {10}^{-3}\frac{м^3}{моль}=22,4\frac{л}{моль}\ .$$

Концентрацию молекул идеального газа при нормальных условиях:

$$n_L=\frac{N_A}{V_{\mu }}=2,686754\cdot {10}^{25}м^{-3}\ ,$$

называют числом Лошмидта.