Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите объем озонированного кислорода с объемной долей озона 10 %, который потребуется для полного сжигания 24 л этилена.
Ответ


Уравнения реакций:

$C_{2}H_{4} + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 2H_{2}O$; (1)
$C_{2}H_{4} + 2O_{3} \rightarrow 2CO_{2} + 2H_{2}O$. (2)

Вычислим объем озонированного кислорода.

Пусть $V(O_{2} + O_{3}) = x л$, тогда $V(O_{3}) = 0,1x$, а $V(O_{2}) = x - 0,1x = 0,9x$;

$V_{1}(C_{3}H_{4}) = \frac{V(O_{2} )}{3} = 0,3x$;
$V_{2}(C_{2}H_{4}) = \frac{V(O_{3} )}{2} = 0,05x$;
$0,3x + 0,05x = 24; x = 68,57$.
Ответ: $V(O_{2} + O_{3}) = 68,57 л$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура $15^{\circ} С$, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя