Химия

8 класс
Вопрос
Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II).
Ответ


Сульфид железа (II) растворяется в соляной кислоте по уравнению

$\overset{0,0455}{FeS} + \overset{0,091}{2HCl} = \overset{0,0455}{FeCl_{2} } + \overset{0,0455}{H_{2}S } \uparrow$.

$m(р-ра HCl) = 25 \cdot 1,1 = 27,5 г, m(HCl) = 27,5 \cdot 0,2 = 5,5 г, \nu (HCl) = \frac{5,5}{36,5} = 0,151, \nu (FeS) = \frac{4,0}{88} = 0,0455$. $FeS$ находится в недостатке, и расчет по уравнению реакции надо вести по $FeS$.

В результате реакции образуется по 0,0455 моль $FeCl_{2}$ (массой $0,0455 \cdot 127=5,78 г$) и $H_{2}S$ (массой $0,0455 \cdot 34=1,55 г$), и расходуется 0,091 моль $HCl$. В растворе останется 0,151 - 0,091 = 0,06 моль $HCl$ массой 0,06 - 36,5 = 2,19 г.

Масса образовавшегося раствора равна:

$m(р-ра) = 27,5 + m(FeS) - m(H_{2}S) = 27,5 + 4,0-1,55 = 30,0 г$.

Массовые доли веществ в растворе:

$\omega (FeCl_{2}) = \frac{5,78}{30,0} = 0,193$, или 19,3%,
$\omega (HCl) = \frac{2,19}{30,0} = 0,073$, или 7,3%.
Ответ. 19,3% $FeCl_{2}$, 7,3% $HCl$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Электролиз 100 г 20,0%-ного водного раствора $ZnSO_{4}$ проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю $ZnSO_{4}$ в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Простые газообразные вещества А и Б взаимодействуют между собой, образуя твердое бинарное соединение В. При нагревании последнего образуется вещество А и новое бинарное соединение Г, в состав которого входят атомы элементов А и Б. Одним из продуктов гидролиза соединений В и Г может быть вещество Д - оксид элемента А. Что собой представляют вещества А, Б, В, Г, Д? Какими свойствами они обладают?
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II).
8 класс Химия Средняя
Какой концентрации в массовых долях (%) получится кислота, если весь хлороводород, полученный из смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г, растворить в воде объемом $233,6 см^{3}$? Известно, что при прокаливании смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г образуется твердый остаток массой 187,2 г.
8 класс Химия Средняя
Смесь двух ближайших гомологов предельных карбоновых кислот массой 37,4 г нагрели с избытком метанола в присутствии следов серной кислоты. После перегонки получили 30,3 г смеси сложных эфиров. Установите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что выход одного эфира составил 70%, второго - 50%, а количество низшего гомолога кислот в исходной смеси в пять раз больше, чем высшего.
8 класс Химия Средняя
При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
8 класс Химия Средняя
Установите формулу углеводорода ($X$), содержащего 80 % углерода (по массе) и 20 % водорода (по массе). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
8 класс Химия Средняя
$9,03 \cdot 10^{22}$ молекул водорода вступили в реакцию с $3,01 \cdot 10^{22}$ молекулами азота (число Авогадро принять равным $6,02 \cdot 10^{23}$). Полученный $NH_3$ растворили в 0,4 л дистиллированной воды (плотность ее принять равной 1). а. Вычислите число молей, граммов и отдельных молекул, образовавшихся в результате реакции. б. Вычислите процентную и нормальную концентрации раствора в предположении, что его объем не изменился (и равен 0,4 л).
8 класс Химия Средняя
Раствор, полученный при кипячении сульфита натрия с серой, кроме основного продукта реакции содержал также остаток непрореагировавшего сульфита. Для анализа полученного раствора отобрали две пробы по $10 см^3$ каждая. Первую пробу разбавили дистиллированной водой до объема $100 см^3$, обработали избытком разбавленной серной кислоты и оттитровали $22 см^3$ 1 н. раствора $KMnO_4$. Вторую пробу прокипятили с бромной водой до растворения первоначально выпавшего осадка. Полученный таким образом раствор обработали избытком раствора $BaCl_2$. Масса выпавшего при этом осадка после прокаливания оказалась равной 4,9015 г. Напишите уравнения проведенных реакций и вычислите содержание продукта реакции и непрореагировавшего сульфита натрия в анализируемом образце.
8 класс Химия Средняя
Органическое вещество $A$ при слабом нагревании в концентрированной фосфорной кислоте разлагается, образуя смесь газов с плотностью по водороду 25, причем в растворе не остается органических веществ. Если образовавшуюся смесь газов пропустить через бромную воду, то ее объем уменьшается вдвое, а при последующем пропускании через раствор щелочи ее остаток поглощается полностью. Определите вещество $A$, если известно, что атомы водорода в нем неразличимы. Напишите уравнения упомянутых реакций. Предложите способ получения вещества $A$. Для каких целей вещество $A$ широко используется в органическом синтезе? Приведите пример.
8 класс Химия Средняя