Химия

Сульфид железа (II) растворяется в соляной кислоте по уравнению

$\overset{0,0455}{FeS} + \overset{0,091}{2HCl} = \overset{0,0455}{FeCl_{2} } + \overset{0,0455}{H_{2}S } \uparrow$.

$m(р-ра HCl) = 25 \cdot 1,1 = 27,5 г, m(HCl) = 27,5 \cdot 0,2 = 5,5 г, \nu (HCl) = \frac{5,5}{36,5} = 0,151, \nu (FeS) = \frac{4,0}{88} = 0,0455$. $FeS$ находится в недостатке, и расчет по уравнению реакции надо вести по $FeS$.

В результате реакции образуется по 0,0455 моль $FeCl_{2}$ (массой $0,0455 \cdot 127=5,78 г$) и $H_{2}S$ (массой $0,0455 \cdot 34=1,55 г$), и расходуется 0,091 моль $HCl$. В растворе останется 0,151 - 0,091 = 0,06 моль $HCl$ массой 0,06 - 36,5 = 2,19 г.

Масса образовавшегося раствора равна:

$m(р-ра) = 27,5 + m(FeS) - m(H_{2}S) = 27,5 + 4,0-1,55 = 30,0 г$.

Массовые доли веществ в растворе:

$\omega (FeCl_{2}) = \frac{5,78}{30,0} = 0,193$, или 19,3%,
$\omega (HCl) = \frac{2,19}{30,0} = 0,073$, или 7,3%.
Ответ. 19,3% $FeCl_{2}$, 7,3% $HCl$.