Химия

8 класс
Вопрос
Двухвалентный металл (NULL,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору добавили избыток AgNO3. Выпал осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.
Ответ


Записываем уравнения реакций:

Me+Cl2MeCl2;
MeCl2+2AgNO32AgCl+Me(NO3)2.

При решении задачи можно использовать схему:

Me2AgCl.

Рассчитываем количество хлорида серебра:

ν(AgCl)=m(AgCl)M(AgCl);
ν(AgCl)=28,7143,5=0,2моль.

Определяем количество неизвестного металла.
Согласно схеме

ν(Me)=0,5ν(AgCl);
ν(Me)=0,50,2=0,1моль.

Находим молярную массу металла:

M(Me)=m(Me)ν(Me);
M(Me)=2,40,1=24г/моль.

Следовательно, искомый металл - магний.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя