Химия
8 класс
Вопрос
Двухвалентный металл (NULL,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору добавили избыток AgNO3. Выпал осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.
Ответ
Записываем уравнения реакций:
Me+Cl2→MeCl2;
MeCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Me(NO3)2.
При решении задачи можно использовать схему:
Me→2AgCl.
Рассчитываем количество хлорида серебра:
ν(AgCl)=m(AgCl)M(AgCl);
ν(AgCl)=28,7143,5=0,2моль.
Определяем количество неизвестного металла.
Согласно схеме
ν(Me)=0,5⋅ν(AgCl);
ν(Me)=0,5⋅0,2=0,1моль.
Находим молярную массу металла:
M(Me)=m(Me)ν(Me);
M(Me)=2,40,1=24г/моль.
Следовательно, искомый металл - магний.