Химия

Напишем уравнение реакции горения магния:

$2Mg + O_{2} = 2MgO$.

Находим количество вещества магния:

$n = \frac{m}{M}; n(Mg) = \frac{6,0 г}{24 г/моль} = 0,25 моль$.

Для определения энтальпии образования оксида магния необходимо рассчитать количество теплоты, которое выделяется при сгорании 1 моль магния, а следовательно, при образовании 1 моль оксида магния:

$Q = \frac{150,5 кДж}{0,25 моль} = 602 кДж/моль$.

Энтальпия равна тепловому эффекту реакции с противоположным знаком: $\Delta H_{обр}(MgO) = -Q = -602 кДж/моль$.

Напишем термохимическое и термодинамическое уравнения данной реакции:

$Mg(к.) + \frac{1}{2} O_{2} (г.) = MgO (к.) + 602 кДж/моль$;
$Mg(к.) + \frac{1}{2} O_{2} (г.) = MgO (к.), \Delta H^{ \circ} = -602 кДж/моль$.