Химия

Гидрид кальция при температурной обработке разлагается на кальций и водород:

$CaH_{2} \rightarrow Ca + H_{2} \uparrow$.

Рассчитываем количество гидрида кальция:

$\nu (CaH_{2}) = M(CaH_{2}); \nu (CaH_{2}) = \frac{2,1}{42} = 0,05 моль$.

Определяем количество водорода. Согласно уравнению реакции

$\nu (H_{2}) = \nu (CaH_{2}); \nu (H_{2})= 0,05 моль$

Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида меди и водорода:

$CuO + H_{2} \rightarrow Cu + H_{2}O$.

Вычисляем по водороду количество меди, образовавшейся в результате реакции. Из уравнения реакции следует, что

$\nu (Cu) = \nu (H_{2}); \nu (Cu) = 0,05 моль$.

Находим массу меди:

$m(Cu) = \nu (Cu) \cdot M(Cu)$;
$m(Cu) = 0,05 \cdot 64 = 3,2 г$.

Рассчитываем количество оксида меди, вступившего в реакцию. В соответствии с уравнением реакции

$\nu (CuO) = \nu (H_{2}); \nu (CuO) = 0,05 моль$

Вычисляем массу прореагировавшего оксида меди:

$m_{1}(CuO) = \nu (CuO) \cdot M(CuO)$;
$m_{1}(CuO) = 0,05 \cdot 80 = 4 г$.

Масса оксида меди, не вступившего в реакцию, равна разнице между исходной массой оксида меди и массой прореагировавшего оксида меди:

$m_{2}(CuO) = 8 - 4 = 4 г$.

Масса твердого остатка после реакции равна сумме масс образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди:

$m(остатка) = m(Cu) + m_{2}(CuO)$;
$m(остатка) = 3,2 + 4 = 7,2 г$.

Определяем массовую долю меди в твердом остатке:

$\omega (Cu) = \frac{m(Cu)}{m(остатка)} \cdot 100 \text{ %}$;
$\omega (Cu) = \frac{3,2}{7,2} \cdot 100 = 44 \text{ %}$.